高三化学复习课件(苏教版)：1-2溶液的配制及分析

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1、1.饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化一般地在或的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液；在、或的情况下，原来的不饱和溶液可以变成饱和溶液增加溶剂升高温度蒸发溶剂增加溶质降低温度2．溶解度(1)概念：一定条件下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量。(2)影响因素：。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KN

2、O3、NaOH等。②少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如。③极个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如。100g饱和状态温度NaClCa(OH)23．质量分数用溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数来表示溶液组成的方法叫质量分数。用数学公式表示为：W＝，饱和溶液的质量分数用S(S表示溶解度)可表示为：W＝。1.物质的量浓度用单位体积的溶液中所含来表示溶液组成的方法，叫溶质B的物质的量浓度。符号为CB，常用单位是，数学公式为：CB＝。友情提示：①V规定为溶液体积，并非溶剂的体积。②取出任意体积的1mol·L－1溶液，其浓度都是1mol·L

3、－1，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。溶质B的物质的量mol/L2．一定物质的量浓度溶液的配制以配制1mol/L的NaCl溶液为例：(1)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、。(2)实验步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量为g。②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。玻璃棒、胶头滴管、1000_mL容量瓶58.5_玻璃棒④转移：待恢复到室温后，将溶液转移到中。⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。⑥定容：往容量瓶中缓慢

4、加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1000mL容量瓶2～31～2胶头滴管相切(3)溶液稀释和混合的计算①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式：c1V1＝c2V2，或溶质的质量不变的公式：V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2计算有关的量。②同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V后＝算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释(

5、或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。2．配制溶液时几种量器的使用在配制一定物质的量浓度溶液时，用到的仪器主要有托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，如用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，还要用到滴定管。下面仅对几种量器的使用作以下说明。(1)容量瓶：刻有标线、容量和温度。该仪器是只能用来配制溶液的专用仪器，不能把它作量器用，也不能用它长期盛放溶液，使用容量瓶配制溶液时，要根据所需溶液的多少选用容量瓶的规格。如500mL容量瓶只能配制5

6、00mL溶液，不能多配也不能少配。如果需要420mL溶液，应该用500mL容量瓶配制500mL溶液。(2)量筒：在配制溶液时只是大致量取少量水，用以溶解溶质或稀释溶液，不要求精确。但需注意的是：如用某浓溶液配制稀溶液时，所需量取的溶液容积是精确的，应该用滴定管量取，而不能用量筒。(3)托盘天平：用于称量固体溶质的质量。使用时应注意它的精确度，如某实验经过计算要使用29.25g的食盐，实际上用托盘天平称量只能称29.3g。[例1](2010·四川，12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质

7、量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)[答案]A下列说法正确的是()A．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中，含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用

8、电子对总数为4×6.02×1023[解析]考查的知识点：物质的量、粒子数和NA的关系。A项，考虑到Al3＋水解，含0.2molAl2(SO4)3的溶液中的离子总数不