物质量导学(新授)

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1、物质的量提纲★★★本部分内容主要是五个一。即一组概念（摩尔、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度）、一组公式、一个定律、一种思维、一个实验。学好它很容易！★★★一、一组概念1、物质的量●定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量。（符号n）单位是摩尔（符号mol）。●理解：用物质的量可以衡量组成该物质的微观粒子群的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。或者说“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量，其具体含义是1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。●注意的问题:（1）专有名词，不可拆开；（2）描述的

2、对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类；（3）阿伏加德罗常数用NA表示，近似值6.02×1023mol－1。2、摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（2）符号：mol（3）标准：0.012kgC-12所含碳原子数，即阿伏加德罗常数（4）注意：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须用化学式指明微粒的名称（不能是宏观物质的名称）②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称思考：下列说法是否正确。（A）1mol氧（B）1mol氧原子（C）3mol水（D）1mo

3、l小米（E）1mol氧元素练习例1：下列说法正确的是:（）A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量就是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位---摩尔只适用于分子、原子和离子例2、下列表示方法正确的是（）A.1molO2B.1molH2SO4C.1mol氢D.0.3mol氯例3.下列说法正确的是（）A、摩尔就是物质的量B、1摩尔水中约含有6.02×1023个水分子C、能把物质的质量同结构微粒数目联系起来的物理量叫摩尔D、物质的量就是物质的结构微粒数目3.阿伏加德罗常数●定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：N

4、A公式：n=N/NA●理解：（1）定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；（2）1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。（3）近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。●说明：①NA的基准是0.012kg碳-12中所含碳原子数；②NA常取6.02×1023进行计算；③要注意NA与6.02×1023的区别●应用：通过阿伏加德罗常数，可以将“物质的量”和物质的微粒数目联系起来：练习例4：1gN2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为（）A、14

5、nmol—1B、28nmol—1C、n/14mol—1D、n/28mol—14.摩尔质量●定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：g·mol-1公式：n=m/M摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。●应用：对于某种具体的物质来说，由于其式量是定值，所以其摩尔质量也是不变的定值。通过摩尔质量，可以将物质的物质的量和物质的质量联系起来：练习1与22gCO2所含分子数相等的水的质量为()A、44gB、22gC、18gD、9g2、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为()A.32gB.32g·mol-

6、1C.64molD.64g·mol-15.气体摩尔体积（Vm)●决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。●定义：单位物质的量(即1mol)的气体具有的体积。●符号：Vm●单位：L·mol-1●公式：n=V/Vm●数值：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。●理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）；（2）标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。　　（3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L●注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个

7、条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、“约22.4升”）。如“1molO2约为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下SO3的体积约为22.4升”都是不正确的。●应用：通过气体摩尔体积，可以将“物质的量”和气体的体积联系起来：练习1、下面说法是否正确A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、常温下，等体积的CH4和CO所含的分子数目相同C、常温下1molCO的质量为28gD、标况下1molCaCO3的体积为22.