高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8_1 弱电解质的电离平衡和水的电离（含解析）

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1、专题8.1弱电解质的电离平衡和水的电离1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较例1、查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是(　　)①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和

2、稀盐酸，然后加水稀释1000倍，再用pH计比较它们的pH变化；③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01mol·L－1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·L－1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性A．①②③④　　B．①③④C．②④D．只有①【答案】B【提分秘籍】1．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。(2)浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液，其pH>1，则可证

3、明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。(5)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH317COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前

4、者比后者快。2．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体

5、积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。③用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得其pH>7。3．强酸与弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸

6、(b)pH或物质的量浓度pH：aba＝b水的电离程度ac(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝baba＝b17等体积溶液与金属反应产H2的量a＝ba

7、图像，要深刻理解以下4点：(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHx－n；无怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。(3)加水

8、稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。【举一反三】对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表