2019届高三化学复习热点题型专练专题8.1弱电解质的电离平衡和水的电离（含解析）

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1、弱电解质的电离平衡和水的电离1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少3－C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO4的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(已知：NaOH为强碱)()①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③

2、0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④【解析】0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1mol/LMCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸＋弱碱盐，M水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小。MOH部分电离

3、，为弱碱；等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。【答案】B＋3．将c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液＋的c(H)仍相同，则m和n的关系是()A．m>nB．m

4、溶液pH＝6，则下列说法正确的是()＋－－＋2－A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2AH＋HA，HAH＋A＋2－＋－B．(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(NH4)>c(A)>c(H)>c(OH)－1C．0.01mol·L的H2A溶液pH＝2D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2A溶液产生的H2多【答案】B5．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A．与等体积、pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低＋－D．加水稀释后，溶液中c(H)和c(O

5、H)都减小【解析】CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，溶液pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液＋－中c(H)减小，c(OH)增大，故D错误。【答案】A6．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，

6、逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，导致饱和溶液浓度不同，即使电离程度相等，溶液的pH也不等，所以不能据此判断酸性强弱，故A错误；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，故B错误；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，加入的二氧化硫过量，所以不能确定是哪种气体使澄清石灰水变浑浊，则不能证明两种酸的酸性强弱，故D错误。【答案】C－1－＋7．已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，要使溶液中增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D

7、．②④【解析】K(CH3COOH)＝，且K(CH3COOH)只受温度的影响。加入少量烧碱－固体，c(CH3COO)增大，K(CH3COOH)不变，故减小；升高温度，CH3COOHCH3COO－＋＋＋H向右移动；c(H)增大、c(CH3COOH)减小，故增大；加少量冰醋酸，－＋－CH3COOHCH3COO＋H向右移动，c(CH3COO)增大，K(CH3COOH)不变，故减小；－＋－加水，CH3COOHCH3COO＋H向右移动，但c(CH3COO)减小，K(CH3COOH)不变，故增大。【答案】D8．下列叙述正确的是()A．常温下