高考化学热点题型和提分秘籍专题81弱电解质的电离平衡和水的电离（原卷版）无答案

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1、专题8・1弱电解质的电离平衡和水的电离【高频考点解读】1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。【热点题型】题型一弱电解质的电离平衡例1.25°C时，把0.2molL_1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A.溶液中0H的物质的量浓度B.溶液的导电能力qCH；COO_iC.溶液中的ci：CH3COOHiD.CH3COOH的电离程度【提分秘籍】1.弱电解质⑴概念电解炳在水溶液里空那也鸟（强电解质’包括强酸、强碱、大多数盐等）影世些（弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等）（2）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子

2、化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。（2）电离平衡的特征逆）一可逆过用工一V（电离）三1/（结合）却）©-1®—条件一定.平衡体系屮离子仃分子的浓度一定囱一条件改变.平衡发生移动（3）外界条件対电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。【举一反三】稀氨水中存在着下列平衡：NH3・H2OL^NH；+OH—,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OHj增大，应加入的物质或采取的措施是（）①N

3、H4CI固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤题型二考查电离平衡常数例2.25°C吋，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohH2CO3HCIO电离平衡常数1.7X10"5^=4.3x107K2=5.6xl0-113.0xl0-8请回答下列问题：⑴CH3COOH、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为⑵同浓度的CH3COO_xHCO$、C0「、CIO一结合h+的能力由强到弱的顺序为（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至lOOOmL,稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数（填"大于〃

4、、“等于〃或"小于"）醋酸的电离平衡常数;理由是。1•电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。2.外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。【举一反三】在25°C下，将amol-L-1的氨水与O-Olmol-L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH：)=c(C「)，则溶液显性(填"酸"、“碱"或"中“)；用含。的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=o题型三强酸

5、与弱酸的比较例3・在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：⑴当三种酸物质的量浓度相同吋，c(『)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，屮和NaOH的能力由大到小的顺序是⑶若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的出(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是o(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍

6、后，c(H+)由大到小的顺序是(7)将c(『)相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为O-【提分秘籍】浓度均为O.OlmolL-1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2=pHHaHBHA=HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA=HBHA

7、同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA=HBHAc(B)c(A)=c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH的变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3=pHHapHHB>2溶液的导电性HA>HBHA=HB水的电离程度HA