高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8_4 难溶电解质的溶解平衡（含解析）

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1、专题8.4难溶电解质的溶解平衡1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。热点题型一沉淀的生成、溶解与转化例1、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(

2、Mg2＋)·c(SO)D．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动【答案】C【提分秘籍】1．沉淀的生成16(1)条件：离子浓度积(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。2．沉淀的溶解当溶液中溶度积Qc小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相

3、应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(4)氧化还原性：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。3．沉淀的转化(1)含义：在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(

4、2)实例。4．思维方向(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是沉淀溶解平衡的移动，都遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进行得越完全越好，好生成沉淀Ksp越小越好。如要除去溶液中的Mg2＋，最好使其转化为溶度积较小的Mg(OH)2，而不是MgCO3。【举一反三】①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；16③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1

5、KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B热点题型二溶度积曲线与计算例2、(双选)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是(　　)A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液

6、，且c(Mn2＋)＝c(CO)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

7、B正确；同理，b点表示CaCO3的饱和溶液，但是b点：p(CO)>p(Ca2＋)，则Q＝c(CO)

8、。处于曲线上方的点(如b点)表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点(如d点)，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。2．溶度积曲线的解题方法(1)第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常