最新2020版高考化学热点《难溶电解质的沉淀溶解平衡》含解析.doc

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1、【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Qc>Ksp，溶液有沉淀析出；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qc

2、、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。【热点考题】【典例】实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.01mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向

3、沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析正确的是(　　)A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于

4、水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。由于原氢氧化钙是饱和溶液因此生成的氢氧化钙不可能再溶解。另一方面溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保持不变，答案选B。考点：本题主要是考查碳化钙性质、溶解平衡以及溶液中离子浓度变化的有关判断【热点巩固】1．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，

5、PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度不变C．T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018【答案】D【解析】考点：考查沉淀溶解平衡。2．已知室温下，Al(OH)3的Ksp远远大于Fe(OH)3的Ksp。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）【答案】D【解

6、析】试题分析：在混合溶液中加入氢氧化钠，根据溶度积常数分析，先产生氢氧化铁沉淀，然后产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠，最后沉淀溶解，所以表示生成氢氧化铝和氢氧化钠的关系图像为D。考点：难溶电解质的溶度积常数的应用，氢氧化铝的两性3．在25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10–18mol2·L–2，Ksp(CuS)＝1.3×10–36mol2·L–2，Ksp(ZnS)＝1.3×10–24mol2·L–2。下列有关说法不正确的是（）A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18mol·L–1C．可用FeS固

7、体作沉淀剂除去废水中的Cu2+D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成【答案】D【解析】考点：考查沉淀溶解平衡4．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A．具有吸附性B．溶解度大于CuS、PbS、CdSC．溶解度小于CuS、PbS、CdSD．