资源描述：
《专题17弱电解质的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍(含解析)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、弱电解质的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.掌握水的电离平衡的概念和平衡移动方向,掌握水的电离度概念和离子积概念，熟记水电离度和离子积计算公式。2.理解水的电离度与温度的关系，和各种电解质浓度与水的电离度的关系；理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。3.掌握pH、pOH的定义公式和计算方法，理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。4.熟练运用公式c（HJ・c（0H「）=10H4和pH+pOH=14进行有关换算，掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Ca的有关计算。5.pH值的测量方法和读
2、数方法；6.掌握溶液稀释和混和时pH值的计算方法和近似判断规律。【热点题型】题型一外界条件对水的电离平衡的影响例1、25°C时，水的电离达到平衡：H2O—H++0H~A00,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH~)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，不变C.向水中加入少量固体CHaCOOH,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，矗增大,pH不变【解析】A项，XH：-H:0^=^NHT+0Tr,使，「日一：増丸，平衡逆向移动；三项，NaHSO-Na_+H+SOT,使
3、科)増大,但温度不变，心不变;C项，CH：COOHi=^CH：COO-+H-,使c(IT)増大,工衡逆向移动；D项,升温,心増大，科)増大,匸三减小。【答案】3【提分秘籍】(1)抑制水电离平衡的方法：①外加酸或碱；②加入强酸的酸式盐固体(如NaHS04)；③通入酸性气体(如C02)或碱性气体(如NH3)；④降温。(2)促进水电离平衡的方法：①升温；②加入水解的盐；③加入活泼金属(如Na、K等)。【举一反三】25°C时,浓度为0.2mol•「的Na2C03溶液中,下列判断不正确的是()A.加热，c(OH~)增大B
4、.存在七种粒子C.存在水解平衡，不存在电离平衡D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C0D增大【解析】NzCCh溶液中存在水解申衡：CO?+H:O^=^HCO7+OH_,HCOf+H:O^=^H:CO：+OH-,加热时水解受到促进，口OH=増丈；Xa:CG：溶液中的裙剂水存在电离平衡：H:O一H_+OH_,所以溶液中的粒子为Xa_sCOfsHCOfs于、H:CO：sH：0等七种粒子；外加XaOH固体，抑制Xa:CO：水解，riCOD増大，D正臨【答案】C【热点题型】题型二由水电离出的c(H+)例2、25°C时
5、，在等体积的①0.5mol/L的H2SO4溶液中②0.05mol/LBa(OH)2溶液中③1mol/LNaCl溶液中④纯水中发生电离的水的物质的量之比是()A.1：10：107:107B.107：107：1：1C.107：106：2：2D.107:106:2X107:2【解析】25C时,0.5mo：LH:SOx溶液中c(H~)=1mo：1,由水电离出的次H)：=10■-mo：L,0.05moll3aiOH)J容液中，riOH')=：llnio：L,由水电离出的勺H)：=让厂二mo：二MC：和纯水中由水电离出的均
6、为10-mo：Lo则等体积的上述四科招液中由水电矗勺的班即电离水的物质的壘:之比为1U-14:1H:1：厂:1厂=1:10:i：：r:10【答案】A【提分秘籍】尤表达式中，c(H+)、c(OH~)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中A；=c(H+)酸•c(OH)k(忽略水电离出的H+的浓度)。(2)碱溶液中«=c(H+)水・c(OlT)碱(忽略水电离出的OF的浓度)。⑶水电离岀的c(H+)与水电离岀的c(OIT)—定相等。【举一反三】常温下,0.1mol・L的NaOH溶液中由水电离
7、出的01T的物质的量浓度为()A.0.1mol・L_1B.1.0X10-13mol•「C.1.OX10_zmol•L_1D.无法确定【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为、•汀和OH',水电离出的0于很少，可以忽略不计，所以0.1mo：匚一：的XaOH液中:iOH*')=：j.lmo：T：,则P水电离出的O1T的物质的量浓度=口卫一尸1.0x107-j—1.0x1：.!^(mo.-L2)0【答案】3【热点题型】题型三溶液的酸碱性与pH例3、下列溶液」定呈中性的是)A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OI
8、F)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【解析】A项，只有在时pH=?的溶液才呈中性，如某'馮度时，纯水中有：^iH-)=^.OH-)=l.CixlCi^mo：!,此时pH=6为中性，pE=?为碱性，故A错误；C项，如果酸、碱不杲相同元数的酸、碱,如H:SO.和NaOH等物质的壘混合，酸过兰显酸性，曲「亟;音误Q项,如非电解质SO：；容于水得到H:
