高考化学一轮复习（第四辑）考点五十二 热化学方程式与盖斯定律 能源（含解析）1

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1、考点五十二热化学方程式与盖斯定律能源聚焦与凝萃1．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。解读与打通常规考点一、热化学方程式与盖斯定律1．概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义]表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3．书写（1）注明反应条件：反

2、应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)（5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH

3、相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。4．盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。二、能源1．概念能提供能量的自然资源。2．发展阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3．分类（1）化石燃料10①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，且不能再生。（2）新能源①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。4．能源问题（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且

4、不能再生，最终将会枯竭。（2）化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。5．解决能源问题的措施（1）提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。（2）开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。隐性考点盖斯定律的几种应用1．计算（1）从键能数据进行计算ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。（2）根据图示中能量变化来确定反应热反应

5、热ΔH＝E(生成物的能量)－E(反应物的能量)如图Ⅰ：ΔH＝E1－E2<0，该反应为放热反应；图Ⅱ：ΔH＝E2－E1>0，该反应为吸热反应。（3）利用盖斯定律进行计算若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个反应的焓变相加减而得到。10注意事项：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以

6、某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。（4）利用热化学方程式进行相关量的求算先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。2．比较（1）同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)=C(g)　ΔH1<0

7、A(g)＋B(g)=C(l)　ΔH2<0因为C(g)=C(l)　ΔH<0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。（2）同一反应反应物的状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2<0因为S(g)=S(s)ΔH3<0，ΔH1=ΔH2＋ΔH3，所以ΔH1<ΔH2（3）两个有联系的不同反应相比：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1<0C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2<0根据常识可知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3<0又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。

8、注意事项：比较ΔH大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH越小，放热越多；对吸热反应，ΔH越大，吸热越多。融合与应用10例1．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生