热化学方程式盖斯定律PPT备课讲稿.ppt

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1、热化学方程式盖斯定律PPT二、热化学方程式1、定义把物质变化和能量变化都体现出来的化学方程式2、书写注意事项（1）必须注明物质的聚集状态（2）ΔH的数值随物质系数的改变而改变，成正比关系化学计量数可以是整数也可以是分数（3）需注明反应的温度和压强，如不注明条件即:25℃1.01×105Pa；在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的焓变，但有些反应的焓变很难直接测得，例：如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的焓变？三、盖斯定律C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）

2、C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1∴△H3=△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol定义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B

3、点的位移有什么关系?△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）例：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变+178.2kJ/mol练习1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2

4、O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol2.已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；ΔH=－483．6kJ/molH

5、2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241．8kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）；ΔH=－285．8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．－438．6kJ/molB．－241．8kJ/molC．－285．8kJ/molD．无法确定C此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢