热化学方程式盖斯定律化学作业082.doc

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1、1.根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)　△H1＝＋175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　△H2＝—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　△H3＝—571.6kJ·mol—12.已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F33H2F2　△H1=akJ·mol—1H2F22HF　△H2=bkJ·mol—1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3=3.由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO

2、2(g)　DH1＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　DH2＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　DH3＝+141kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。4.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气)　△H＝+67.7kJ/mol②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　△H＝－534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式

3、5.已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。6.已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g

4、)+1、2O2(g)=H2O(l)　△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)7.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H28.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　Δ

5、H1＝－571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol。甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为9.C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-395.4kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H2=-393.5kJ/mol则C(s,石墨)=C(s，金刚石)；△H=；因此比稳定。10.“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O

6、2(g)=H2O(l)　ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)=H2(l)　ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)=O2(l)　ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)=H2O(g)　ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2(l)＋1/2O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为(　　)A．＋237.46kJ/molB．－474.92kJ/molC．－118.73kJ/molD．－237.46kJ/mol11.已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　Δ

7、H2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－870.3kJ/molB．－571.6kJ/molC．＋787.0kJ/molD．－488.3kJ/mol12.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。(1)P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)Δ