热化学方程式的书写和盖斯定律的练习题.docx

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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………作业一、盖斯定律练习题1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24．8kJ

2、／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47．4kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640．5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________2．（1）H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为。（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2(g)。请根据以下反应：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(

3、g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1计算出WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________________。3．用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)△H＝－180.5kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________。4．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3

4、(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ/molC(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；5．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/molCH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－890kJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。6.用催化还原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：

5、CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_______________________________________。试卷第3页，总4页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○

6、…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………7．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。8．已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=–47kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/molFeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=–11kJ/mol则Fe2O3（s）+3CO（g）2F

7、e（s）+3CO2（g）的△H=。9．I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的反应热ΔH=_______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。10．已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ·mol－1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=bkJ·kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(

8、g)△H=ckJ·mol－1则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=。11．生产水煤