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时间:2020-11-20
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1、热化学方程式盖斯定律PPT二、热化学方程式1、定义把物质变化和能量变化都体现出来的化学方程式2、书写注意事项(1)必须注明物质的聚集状态(2)ΔH的数值随物质系数的改变而改变,成正比关系化学计量数可以是整数也可以是分数(3)需注明反应的温度和压强,如不注明条件即:25℃1.01×105Pa;在化学科学研究中,常常需要知道物质在发生化学反应时的焓变,但有些反应的焓变很难直接测得,例:如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的焓变?三、盖斯定律C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……(1)CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……(2)
2、C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1∴△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol定义不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。AB请思考:由起点A到终点B有多少条途径?从不同途径由A点到B
3、点的位移有什么关系?△H2>0△H1<0S(始态)L(终态)例:已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变+178.2kJ/mol练习1.按照盖斯定律,结合下述反应方程式,回答问题,已知:(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2
4、O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=?则第(5)个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得:(4)+(3)+(2)-(1)=(5),即△H5=+16.3kJ/mol2.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/molH
5、2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(I);ΔH=-285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为()A.-438.6kJ/molB.-241.8kJ/molC.-285.8kJ/molD.无法确定C此课件下载可自行编辑修改,仅供参考!感谢您的支持,我们努力做得更好!谢谢
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