2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（1）专项测试（含解析）

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1、热化学方程式盖斯定律及其应用（1）＋－1、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)＋OH(aq)=H2O(l)ΔH＝－－157.3kJ·mol对下列反应:－1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol11－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol22－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．

2、Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q12、已知下列热化学方程式:CH4g+2O2gCO2g+2H2OlH889.5kJ/mol2C2H6g+7O2g=4CO2g+6H2OlH3116.7kJ/molC2H4g+3O2g2CO2g+2H2OlH1409.6kJ/mol2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2OlH2596.7kJ/molC3H8g+5O2g3CO2g+4H2OlH2217.8kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出

3、3037.6kJ热量,则下列组合不可能的是()A.CH4和C2H2B.C2H4和C3H8C.CH和CH2624D.C2H6和CH43、已知化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是()A.该反应一定需要加热才能进行-1B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ.molC.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ的能量4、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是()A．ΔH1<0，ΔH2>0B．-ΔH5+ΔH1+ΔH1+

4、ΔH3+ΔH4+ΔH6=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH65、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加C.加入催化剂，能增大有效碰撞次数,但不能提高N2的转化率D.该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol6、通过以下反应均可获取O2下列有关说法不正确的是()-1①光催化

5、分解水制氧气:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1②过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJ·mol-1③一氧化氮分解制氧气:2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH3=-180.5kJ·molA.反应①是人们获取H2的途径之一B.反应②、③都是化学能转化为热能-1C.反应H2O2(l)=H2O(g)+1/2O2(g)的ΔH=-98.2kJ·mol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol7、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金

6、戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下-1①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=bkJ·mol-1③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=dkJ·mol（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是()A．b

7、=CO2(g)ΔH