2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（2）专项测试（含解析）

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1、热化学方程式盖斯定律及其应用（2）1、已知H＋+OH－=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是()A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(  )A.

2、-44.2kJ/mol     B.+44.2kJ/mol     C.-330kJ/mol     D.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；△

3、H=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H＜0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(ΔH2＋ΔH2)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1mmolH—X键放出akJ能量，则该条件下△H2＝akJ/mol5、处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:2CO(g

4、)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566.0kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=?下列说法不正确的是()A.△H3<△H2B.将少量CO2、SO2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D.相同条件下:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol6、水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋

5、3H2(g)ΔH>0，对于该反应的下列判断正确的是（）A.ΔS<0B.在热力学上趋势很大C.任何温度下均能自发进行D.在ΔG<0时能自发进行7、已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－19

6、2.9kJ·mol－1D．反应②中的能量变化如下图所示8、以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应Ⅰ:反应Ⅱ:已知:℃时,反应Ⅱ的平衡常数数值为100;℃时,反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡,测得的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中,正确的是()A.反应Ⅰ中,使用催化剂可以减小,提高反应速率B.反应Ⅱ中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C.由上述数据可判断反应Ⅱ的温度:D.9、用18g碳单质与标准状况下22.4LO2反应放出的热量是Q1kJ，已知由碳单质生成1molCO2气体放热Q2kJ。下列说法不

7、正确的是（）A．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=(Q1-0.5Q2)kJ/molB．由碳燃烧生成1molCO放出的热量是(Q1-0.5Q2)kJC．由碳燃烧生成CO的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=(Q2-2Q1)kJ/molD．碳和CO2反应的热化学方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=(2Q2-2Q1)kJ/mol10、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A.是吸热反应B.只有在加热条件下才能进行C.生成

8、物的总能量高于反应物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量11、已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，C(s)+1/2