2020届高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用（5）专项测试（含解析）

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1、热化学方程式盖斯定律及其应用（5）1、燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+50kJ/molB．C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）ΔH=+1300kJ/molC．2C2H2+5O2 ═4CO2 +2H2OΔH=-2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2600kJ/mol2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是()A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定

2、管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1mol·L－1NaCl溶液时，定容时俯视刻度线3、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol-1C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.

3、该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )A.-386kJ·mol-1     B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1     D.+746kJ·mol-15、下列关于说法正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热。则和反应的中和热B.已知的燃烧热是1366.8,则反应的C.一定条件下,则D.在一定温度和压强下,将0.5mol和1.

4、5mol置于密闭容器中充分反应生成,放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为6、下列说法正确的是(  )A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.同温

5、同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是(  )①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同D.若反应①生成1.12LO2,则转移的电子数为0.2×6.02×10238、己知2

6、5°C，101kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ·mol-1。向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是()A.2Q2

7、，放出热量为92.4kJB.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0mol氦气，N2的转化率提高C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小10、根据下列图示所得出的结论正确的是(  )A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC.图丙表示不同温