氧化还原反应高考复习课件

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1、一、化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。氧化还原反应1．化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（1）铁和氯气反应（2）H2O+CaO→（3）用H2O2制氧气（4）加热NaHCO3固体（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧（6）实验室制备SO2气体（7）Fe2O3与CO反应2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律

2、1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B2H2O=2H2+O2C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D2KClO3=2KCl+O2二、氧化还原反应1、概念、本质、特征被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产物、还原产物的判断。P17能否用简捷的方法表示出上述关系？练习1、判断

3、下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。（1）KI→I2（2）SO2→SO3（3）NO2→HNO3（4）FeCl3→FeCl2（被氧化）（被还原）（被氧化）（被氧化）例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂。氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂（1）SO3＋　H2O＝　H2SO4（2）2K　＋　2H2O＝2KOH　＋　H2↑（3）Cl2+　SO2+　2H2O　=　2HCl+H2SO4(4)2H2S　+　SO2=　3S　+　2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(6)MnO2+　4HCl

4、　=　MnCl2+　Cl2↑+2H2O（非氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（非氧化还原反应）（氧化还原反应）氧化剂还原剂氧化还原反应的概念P20练习（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2

5、NaAlO2+3H2↑9氧化还原反应的分析方法得到失去氧化剂还原产物还原性氧化产物P162、电子转移方向和数目的表示方法1.单线桥法：表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目2.双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。（2）标明得失电子的总数。（3）要标“得”、“失”。练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr+Cl2=Br2+2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O练习、用双线桥

6、法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+转移电子总数还原性氧化剂练习、用单线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr+Cl2=Br2+2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2OP17常见的氧化剂和还原性（2011重庆）（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_______和__

7、_______。（填分子式）4氧化性、还原性比较氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。氧化性和还原性强弱的判断方法P18P18氧化性和还原性的比较P20（浙江）[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe

8、3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变