高考复习课件精品氧化还原反应.ppt

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1、第2讲氧化还原反应第一单元化学基本概念1．基本概念(1)概念图示图1－2－1考点1氧化还原反应基础知识概念定义注意点氧化反应物质____电子的反应失电子、价升高还原反应物质____电子的反应得电子、价降低被氧化元素____电子的过程失电子、价升高被还原元素____电子的过程得电子、价降低氧化产物通过发生_________所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物还原产物通过发生_________所得的生成物(2)对立统一的五对概念失去得到失去得到氧化反应还原反应氧化剂_____电子的反应物熟悉一些常见氧化剂、还原

2、剂还原剂_____电子的反应物氧化性_____电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与组成元素得失电子能力有关，与得失电子的数目无关还原性_____电子的能力得到失去得到失去续表2.氧化还原反应的本质(1)氧化还原反应的本质是________。(2)判断依据是______________。(3)与四大基本反应的关系电子转移元素化合价变化图1－2－23．电子转移的表示方法(1)双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低

3、)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：注意两类特殊的化学反应：①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：②归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：1．电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和氢气反应得到氯化氢呢？答：氯气和钠反应是以电子得失的方式发生反应，而氯气与氢气的反应则是共用电子对的偏移。2．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？

4、具有什么特点的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？答：不一定，例如：2O3===3O2。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。2．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B考点2氧化剂与还原剂1．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂得、失电子数目的多少无关。如Na－e-→Na+，Al－3e-→Al+，最高价态——只有氧

5、化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。2．氧化性和还原性强弱比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与但Na比Al去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。常用判断方法(1)从元素的价态考虑(2)依据元素在周期表的位置判断同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。(3)根据金属的活动性顺序表来判断(4)

6、通过氧化还原反应比较氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。(5)通过与同一物质反应的产物比如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS，可得出氧化性：Cl2＞S。(6)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。例：氧化性：HClO＞HClO＞HClO＞HClOS2>I即还原性强弱顺序(8)根据电化学原理①

7、据原电池电极反应：负极金属比正极金属活泼(还原性强)。②据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考(3)中规律。阴离子失电子顺序()：－－>Br－>Cl－>OH－>NO－3、SO2－4等。(7)对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强，如：Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。(423)特增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H+显示弱氧化性。①温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，

8、热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。②浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均③酸碱性：如KMnO4在酸性溶液中表现强氧化性。(9)外界因素的影响答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，判断的依据是物质得