2013高考复习《氧化还原反应》ppt课件

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1、氧化还原反应2012年高三化学第一轮复习第1讲氧化还原反应概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降在反应中有元素化合价变化的化学反应有单质参加或生成的反应是氧化还原反应（除同素异形体之间的相互转化）唯一判断依据四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应（09福建卷6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（09福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应高

2、考连接（93年上海）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A、3CuS＋8HNO3==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S＋4H2OB、3Cl2＋6KOH==5KCl＋KClO3＋3H2OC、3H2O2＋2KCrO2＋2KOH==2K2CrO4＋4H2OD、3CCl4＋K2Cr2O7==2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2；④CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；

3、⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O；⑥3O2==2O3练习2：下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC2、相关概念：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物失ne-化合价升高被氧化得ne-化合价降低被还原氧化剂、氧化产物、氧化反应还原剂、还原产物、还原反应9【例1

4、】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④10【例2】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A.O3＋2KI＋H2O

5、＝2KOH＋I2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O【例3】(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化高考连接A(2010安徽卷∙7）亚

6、氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同高考连接B（2011上海∙18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．

7、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑高考连接CD1．常见的氧化剂(1)非金属单质：如、、Br2等。(2)含有高价态元素的化合物：、、、、、、、等。(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：、、、等。(4)过氧化物：、等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O2二、常见的氧化剂与还原剂2．常见的还原剂(1)活泼金属：等。(2)非金

8、属离子及低价态化合物：等。(3)低价阳离子：等。(4)非金属单质及其氢化物：K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH3元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作