氧化还原反应高考复习.doc

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1、第三专题氧化还原反应知识点1、化学反应类型（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质各类的多少，可以把化学反应分为四种基本类型：化合反应：A+B=AB；分解反应：AB=A+B；置换反应：A+BC=AC+B；复分解反应：AB+CD=AD+CB（2）、根据反应中物质得氧失氧和元素化合价发生了升降，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）、二者关系：置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应若有单质参加的是氧化还原反应，若无单质参加的，绝大多数是非氧化还原反应。分解反应若有单质生成，一定是氧化还原反应。分解反应若有单质生成，一定是氧化还原，若无单质生

2、成的，绝大多数是非氧化还原反应例1、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（　）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应例2．下列关于反应类型的关系正确的是　　　　　　　　　　ABCD知识点2、氧化还原反应的有关概念可以通过通式来表示它们之间的关系：即：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3+====2Y2+＋X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性中，正确的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D

3、、②⑤例4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为－3价D氮化铝是氧化产物3．（2007年全国II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2　　B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2知识点3、常见的氧化剂、还原

4、剂归纳(1)常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-#K]O2、03H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2或NO盐KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu或Cu+过氧化物Na202、H202H2O或OH-（2.）常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn+活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2盐S032-SO42-Fe2+Fe3+（3）具有中间价态的化合物既有氧化性，又

5、有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性（双选）例1..氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应　　　C．二者都是氧化还原反应　　　D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应例2、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．Na2SO3®SO2B．Cl2®Cl-C

6、．HNO3®NO2D．SO2®S例3、在3Cl2＋6KOH¾®5KCl＋KClO3＋3H2O反应中，还原产物是A．KClO3B．KClC．KCl＋H2OD．H2O知识点4、氧化还原反应的基本规律一、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl2、部分氧化还原反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O3.歧化反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O4.归中反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O二、氧化反应基本规律1

7、、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数例1、RO3n-+6I―+6H＋==R-+3I2+3H2O中，(1)RO3n-中R元素的化合价为______，n的数值为______(2)RO3n-中R元素得电子总数为________(3)若的是主族元素，则它是＿＿族练习:1、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与