年高考化学 氧化还原反应复习

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1、化学20分钟专题突破(1)专题氧化还原反应1．在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-3．已知下列物质都能氧化

2、H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是A．Fe3+B．Br2C．Cr2O72-D．HNO34.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol5.将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，

3、产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.SB.FeC.ClD.N6.工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时，每生成2.5molN2,被氧化的气体有2molC.当x=2时，有1mol气体被还原，转移的电子为4molD.当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为87．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—Fe3O4+S4O+2

4、H2O，下列说法中，正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．可能有多组配平系数8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O干法制备的主要反应为：2FeS

5、O4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质9.1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、

6、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子10．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考虑氯气与I2的反应）（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。反应的离子方程式为。（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是，其对应的氧化产物的物质的量分别是。反应的离子方程式为。（3）若向含有amolFeI2和bm

7、olFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，c为（用含a、b的代数式表示）参考答案1.B2.A3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.C10.（1）I－、Fe2+2mol2mol（2）I－、Fe2+、Br－1mol3mol0.5mol（3）1.5(a+b)本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！