年高考化学 氧化还原反应

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1、专题2氧化还原反应【专题目标】1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、配平氧化还原反应方程式。4、掌握氧化还原反应有关计算。【经典题型】题型一：基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN）2

2、＋H2OHSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-(CN)2>(SCN)2。【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行；比

3、较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平

4、以下氧化还原反应方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。+7+3+4+2KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O↓↑5×22×5【规律总结】配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移

5、的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。题型四：有关氧化还原反应的计算【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算【规律总结】氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后

6、所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。【点拨】6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反歧化反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O不交叉规律

7、：H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O题型六:氧化还原反应考查的新动向【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：+（异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和反应生成、和。（1）写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目?（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量?【点拨】首先应根据HNCO的结构，判断HNCO中N的化合价。这个问题明确后，其他问题就简单了。【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价