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1、第5讲氧化还原反应基础题组1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( ) A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是( )A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2
2、OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中
3、信息判断,下列说法不正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子数为2NAD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br25.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是( )操作现
4、象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀6.(2016吉林长春质量检测)在反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中,下列说法正确的是( )A.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应中铜元素被氧化C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molCu,转移2mol电子7.将22.4g铁粉逐渐加入含HNO30.8mol的硝酸溶液中,反应生成的气体的物质的量(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量的变化关系正确的是(
5、 )8.(2017山西太原高三期末)已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则下列有关叙述不正确的是( )A.每产生1molCl-,转移2mol电子B.若FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2C.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂9.(2017湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备中常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第 周
6、期 族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为 。 (2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式: CuSO4+ PH3+ H2O Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ,次磷酸属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 ②若起始时有1molP4参加反应,则整个工业流程中共生成 molPH3(不考虑产物的损失)。 10.(2017湖北黄冈第三次联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2
7、都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为 。 (2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中
8、性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式: 。 ②已知:2Na2S2O3
