【化学】2017高考化学--氧化还原反应

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1、名师预测题1.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A.实验室屮用稀盐酸与石灰石反应制取C02B.实验室中用高镭酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化镒加热制取C12D.实验室屮用稀硫酸与锌粒反应制取出【答案】A【解析】A・用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A选;B.高猛酸钾加热分解制取氧气，0元素的化合价升高，为氧化还原反应，故B不选；C.实验室中用浓盐酸与二霞化猛加,热制取6,Mn和C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反

2、应，故C选;D.Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。2.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A.CuO-CuB・Fe-FoC12C.HNO3-NO2D.CaC03-C02【答案】B【解析】A.CuO->Cu：Cu的化合价由+2价降低到0价，化合价降低，被还原，故需加入还原剂才能实现，故A不选；B.Fe-FeCL：Fe的化合价由0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂才能实现，故B可选；C.HNOlNOz：硝酸分解可得到二氧化氮，无需加入氧化剂，故C不选；D.C

3、aC03->C02：锻烧碳酸钙可得到二氧化碳，无需加入氧化剂，故D不选；故选B。1.已知CaH2中Ca为+2价，对于5也+2出0二Ca（0H）2+2H",下列说法正确的是（）A.出都是还原产物B.出都是氧化产物C.Ca氏中的氢元素既被氧化又被还原D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1【答案】D【解析】A.只有H元素的化合价变化，比既为氧化产物也是还原产物，故A错误；B.只有H元素的化合价变化，比既为氧化产物也是还原产物，故B错误;C.Calh中H元素的化合价，被氧化，故C错误；D.Ib既为氧化产物也是

4、还原产物，由电子和原子守恒可知，1个H得到电子与1个H失去电子相等，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1,故D正确；故选D。2.反应KC103+6HC1—KC1+3C12+3H20中转移电子总数为（）A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】在KClO3nHCl=KCl+3ChT+3H2O反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HC1中C1元素化合价由价升高到0价，化合价ft高值=化合价降低值=1专移电子数巧，故选C。3.在反应：2H2S+SO2—3S+2H20中,当有4X

5、6.02X1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（）A.2molB・3molC.4molD.5mol【答案】B【解析】在SO2+2H2S二2H2+3SI反应中,S02屮S元素的化合价由+4降低为0,为氧化剂;H2S屮S元素的化合价由-2升高到0,当转移4mol电子时，生成3molS,所以有4X6.02X1023个即4mol电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为3mol,故选B。4.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（0H）3+3C10+40H—2R0F+3C1+5H20・则每生成lmo.1

6、R0?转移电子的物质的量是（）【答案】A【解析】2R（OH）3+3C10+40H—2R042~+3Cr+5H20中R的化合价从+3变成+6价，C1的化合价从+1变成-1价，该反应转移电子是6,即每生成加olR0/转移电子的物质的量是6mol,所以每生成lmolRO/转移电子的物质的量是3mol,故选A。1.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）®C103_+5Cr+6H—3C12+3H2O②2FeCls+2KT—2FeCl2+2KCl+T2③2FeCl2+Cl2—2FeCl

7、sA.C10：「>C12>l2>F/B.C12>C10；>L>Fe3+B.C10/>Cl2>Fe3F>I2D.C103'>Ee3+>Cl2>l2【答案】C【解析】①中CIOs煜氧化剂，Cb是氧化产物，所以氧化性ClOQCh,②中F少是氧化剂，12是氧化产物,所以氧化性：F^>h,③中6是氧化剂，F0♦是氧化产物，所以氧化•性：Cb>F^,综上倉氮任性顺序为aOr>Ch>Fe5>>h,故选C。2.已知ClFe2H,0,>TSO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强.下列各反应不可能发生的是

8、（）A.2Fe2'+Cl2—2Ee3F+2ClB.2Fe3*十SO2十2H20=2Fe2+十SO产十4H+C・H2O2十H2SO4=SO2f十02f十2H20C.SO2十I2十2H20=HzS04十2HT【答案】C【解析】A・因该反应中Fe元素的化合价升高，C1元素的化合价降低，则F/为还原剂，还原性强弱为Fe2t>Cl,与己知的还原性强弱一致，故A能发生，故A错误；B.因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO?为还原剂，还原性强弱为S