【化学】湖北省襄阳市致远中学2013-2014学年高二上学期期中考试

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1、2013-2014学年湖北省襄阳市致远中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（16小题，共48分）1．（3分）（2012春•鲤城区校级期末）下列溶液一定呈中性的是（　　）　A．pH=7的溶液　B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液　C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液　D．非电解质溶于水得到的溶液考点：溶液pH的定义．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；解答：解：A

2、．常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；B．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故B错误；C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性，故C正确；D

3、．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；25故选C．点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．　2．（3分）（2013秋•樊城区校级期中）下列变化过程，属于放热反应的是（　　）①生石灰与水反应②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥醋酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌　A．①②⑤B．①②③④⑤C．①③④D．⑥⑦考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变

4、化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：①生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应；②酸碱发生中和反应是放热反应；③浓硫酸稀释要放热，但不是放热反应；④固体氢氧化钠溶于水放热，但不是放热反应；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应；⑥醋酸电离吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应是吸热反应；故选A．25点评：本题主要考查化学反应的热量变化，

5、应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，题目难度不大．　3．（3分）（2013秋•樊城区校级期中）下列电离方程式正确的是（　　）　A．H2S⇌2H++S2﹣B．HClO=H++ClO﹣　C．CH3COONa=Na++CH3COO﹣D．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣考点：电离方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．氢硫酸为多元弱酸，分步电离；B．次氯酸为弱酸，部分电离；C．CH3COONa为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；解答：解；A．多元弱酸分步电离

6、，氢硫酸电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，故A错误；B．弱电解质部分电离，用“⇌”号，次氯酸为弱酸，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO﹣，故B错误；C．CH3COONa为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COONa=Na++CH3COO﹣，故C正确；D．强电解质完全电离，用“=”号，碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选C．点评：本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大．4．（

7、3分）（2013秋•锦州期末）一定温度下，用水稀释cmol•L﹣1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（　　）25　A．B．　C．D．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子积常数．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中的离子积不变，用水稀释cmol•L﹣1的稀醋酸，促进醋酸电离平衡正向进行，稀释过程中溶液平衡状态下的两种浓度减小，氢氧根离子浓度增大，平衡移动后醋酸分子数减小，醋酸根离子数和氢离子数增多．解答：解：A、同一溶液体积相同，比较醋酸根离子和醋酸分子物质的量得到，稀释后平衡