【化学】广东省佛山市第一中学2014-2015学年高一上学期10月段考

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1、佛山一中2014学年（上）第一次段考高一级化学试题第一部分选择题(共60分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(　　)A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动　　C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥　　D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用2．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH－3．下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++C

2、uB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是(　　)　　A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O　　B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O　　C.3HCl＋Fe(OH)3===FeCl3＋3H2O　　D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O5．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)　　A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO

3、42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32－B．Cu2+C．SO42－D．Ba2+7．氧化还原反应的实质是(　　)6　　A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失　　C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质8.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．用汽油除去油污9．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O＝H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：

4、Cl2+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶

5、体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2熔点/℃－98－84沸点/℃57.577密度/g·cm－30.930.90水中溶解性可溶可溶　　据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)6　　A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法　二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）　A．Fe2O3＋3CO2F

6、e＋3CO2　B．NH4NO3N2O↑十2H2O　C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O　D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。下列有关说法正确的是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe2+是氧化产物C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应15．下列物质混合后，能发生离子反应的是A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上16．下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出B．实验室制取蒸馏水的装

7、置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干第二部分非选择题（共40分）17．(8分)按要求填空6①硫酸铝（写出电离方程式）②稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）③盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）④Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（写出化学方程式）18．（16分）（1）在Cu+2H2SO4（浓）C