人教版 初中化学第六单元课题 第二课时 教案

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1、教案课 题1：金刚石、石墨和C60第二课时教学设计：刘六明一、教学目标(1).知识与技能1、使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。2、通过碳还原氧化铜的实验，掌握科学的探究方法。(2)、过程与方法进一步培养学生的观察能力和思维能力。(3)、情感态度价值观通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。二、教学重点：碳的可燃性和还原性三、教学难点：碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化还原反应以及氧化还原反应的分析。四、教学用具：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯、炭粉、氧化铜、澄清石灰水。五、教学过程【引

2、入新课】：上节课讲了碳单质的物理性质，这节课我们来了解碳的化学性质。我们知道，金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，物理性质不同，那么化学性质相同吗？为什么？二、碳的化学性质1、常温下：引导学生阅读课文上图6-6，说明碳在常温下的稳定性。讲解：在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。2、可燃性提问：如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的？讲解：可用燃烧的方法，由此可见，碳具有可燃性。提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。讲解：当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳；点燃C＋O2====CO2当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳点燃2C＋O2====2CO联系生活实际讲解：（1）冬天生煤炉能引

3、起煤气中毒，为什么？（2）木炭上的蓝色火焰是怎么回事？小结：碳跟氢气都具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物不同。3、还原性实验：演示[实验6-2]装置：与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。高温原理：C+2CuO===2Cu+CO2↑分析： 这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a.还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性[拓 展：] 木炭的还原性在冶金工业上的应用高温2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑总结：碳和氢气化学性质比较碳氢气常

4、温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃空气充足：C＋O2====CO2点燃空气不充足：C＋O2====CO2点燃2H2＋O2====2H2O还原性高温C+2CuO===2Cu+CO2↑△H2+CuO===Cu+H2O小结：掌握碳的化学性质1、常温下化学性质稳定。2、可燃性（充分燃烧和不充分燃烧）。3、还原性。六、板书设计1、常温时碳的化学性质稳定2、碳的可燃性：3、探究碳与氧化铜反应的实验：（1）实验现象：（2）该反应的化学方程式：高温C+2CuO===2Cu+CO2↑七、课后反思：