高三数学诊断性测试

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1、初中化学二轮复习专题：综合计算例1：用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？解题思路：本题涉及到两个化学变化，氢气把这两个反应联系在一起，解题时先用铜的质量求出需要的氢气质量，再用氢气质量求出需要的水的质量。问题思考计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。解题思路：本题涉及到锌和稀硫酸的反应、氯酸钾制取氧气的反应以及氢气与氧气的反应，氧气、氢气是纽带，解题时先求出氯酸钾分解生成的氧气质量，再求出与氧气

2、反应的氢气的质量，进而根据氢气的质量求出所需锌的质量。课堂反馈例2：将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：(1)生成CO2的质量为多少克?(2)反应后所得溶液的质量为多少克?(3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.01%)解题思路：先确定化学反应，再确定已知量、未知量，先根据化学方程式计算作好有关溶液计算的准备工作（计算出反应生成的二氧化碳的质量、反应所需的氯化氢的质量、反应生成的氯化钙的质量），再根据溶质质量分数的计算公式进行处

3、理。问题思考把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：(1)原混合物中氯化钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解题思路：先根据碳酸钠的质量求出氯化钙质量，计算出反应生成的氯化钠的质量，在解决第⑵小题时注意最终溶液中氯化钠的质量应由两部分提供，即原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠。课堂反馈例3：氨碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠，某同学对15.00g纯碱样品进行分析时，发现滴

4、加盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的关系。请计算：当样品恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解题思路：通过图像读出碳酸钠完全反应时需要盐酸溶液的质量为100克，生成二氧化碳质量为4.4克，再根据化学方程式和溶液中溶质质量分数的计算进行处理。问题思考向21.88g含有少量氯化钙的稀盐酸中，逐滴滴加10.6％的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和溶液pH关系如下图所示：(1)加入碳酸钠溶液25g时所观察到的现象是（填有、无气体或沉淀生成）；（2）原溶液中的两种溶质与碳酸钠完全反应后

5、，生成气体的质量为，生成沉淀的质量为；（3）计算加入30g碳酸钠溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。课堂反馈解题思路：本题涉及到氯化钙和碳酸钠溶液的反应，还涉及到稀盐酸和碳酸钠溶液的反应，先分析得出加入碳酸钠溶液的时候，碳酸钠与盐酸先反应，当把盐酸反应掉以后再与氯化钙反应的原理。结合图像，得出与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为20克，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为10克，再根据化学方程式进行解答。归纳小结有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸

6、钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字)解题思路：通过图表分析可以得出2克样品中杂质的质量为0.5克，还得出4克盐酸与0.6克正好完全反应的结论，在此基础上才能正确地加以解答。课堂反馈例4：苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。左下图是我国某盐场苦卤

7、中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料右下图所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。问题思考解题思路：根据质量守恒定律，整个变化前后镁元素的质量是相等的，即氯化镁和硫酸镁中镁元素的总质量等于氧化镁中镁元素的质量，从而根据元素的质量相等去处理。阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质

8、量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种