第2课钠的其它化合物

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1、钠的其他化合物1、了解NaOH的性质和用途。2、归纳Na2CO3、NaHCO3性质的相同点和不同点，掌握鉴别他们的方法以及他们在一定条件下相互转化的原理。3、了解Na2CO3、NaHCO3的用途。4、掌握钠及其化合物的有关计算。高考要求：氢氧化钠1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体3、化学性质：（1）具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（2）与某些非金属单质反应：X2、S、Si等（3）与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应，卤代烃的水解、

2、消去反应、酯的水解（皂化反应）4、NaOH的保存：（1）NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）（2）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃（特别易腐蚀接口处）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O5、NaOH固体的称量：将其放入烧杯（或表面皿）内，快速称量，不能放在纸上称量。6、NaOH固体的用途：氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂7、氢氧化钠的制法：工业上：常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑实验室可在饱和Na2C

3、O3溶液中撒入石灰粉末，加热、过滤，以制取少量的NaOH：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH通电［例题］用1000mL浓度为1.0mol／L的NaOH溶液吸收0.80molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比约为。1︰3方法：（1）分步计算法（2）元素守恒法NaOH与CO2的反应，随着CO2量的不同，可以生成不同的产物：n(NaOH):n(CO2)＝2：1时，生成Na2CO3n(NaOH):n(CO2)＝1：1时，生成NaHCO3介于之间，则得Na2CO3和NaHCO3的混和物。钠的碳酸盐

4、名称碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、面碱小苏打化学式Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3颜色状态白色粉末（无色晶体）细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解（晶体易风化）受热易分解与酸反应较慢剧烈与碱反应与NaOH不反应，可与Ca(OH)2等反应与碱反应生成正盐与CO2反应反应不反应与盐反应如BaCl2不反应（1）碳酸钠与酸的反应：往碳酸钠溶液中滴入盐酸：先生成NaHCO3。而后生成CO2：CO32－＋H+＝HCO3－HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O往盐酸中滴入碳酸钠溶液：直接生成CO2，CO32－＋2H

5、+＝CO2↑＋H2O可用此法不用其他任何试剂鉴别两种溶液。（2）碳酸氢钠与盐酸的反应：不论将谁加入谁中，都是一步完成，故反应比碳酸钠与盐酸的反应快。碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一个是碳酸氢钠。4、

6、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L）的pH值，碳酸钠溶液的pH在12左右，而碳酸氢钠溶液的pH在8左右。［例题］向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体。则在此过程中溶液中的HCO3—浓度变化趋势可能是（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表述其理由。C［例题］向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，现象是___________，产生此现象的原因为_______。（温度不变）碳酸盐的热稳定

7、性：（1）可溶性的碳酸正盐较稳定，一般不易分解（如Na2CO3）（2）难溶性碳酸正盐不稳定，受热时易分解为对应的碱性氧化物和二氧化碳（如CaCO3）（3）碳酸氢盐一般都不稳定，受热分解为对应的碳酸正盐、二氧化碳和水（如NaHCO3）（4）碳酸铵和碳酸氢铵均受热分解生成二氧化碳、氨气和水。碳酸正盐和碳酸氢盐的溶解性规律：（1）碳酸正盐一般仅K+、Na+、NH4+可溶，其他为不溶或微溶，碳酸氢盐一般都可溶。（2）第ⅠA族元素，碳酸氢盐的溶解度小于碳酸正盐（如碳酸钠和碳酸氢钠）；第ⅡA族元素，碳酸氢盐的溶解度一般大于碳酸正盐（如碳酸

8、钙和碳酸氢钙）正盐与酸式盐的相互转化（1）正盐→酸式盐多元弱酸的正盐与相对应的酸（或少量更强的酸）反应生成酸式盐：［例］Na2CO3＋CO2＋H2O＝CaCO3＋CO2＋H2O＝Na2S＋H2S＝Na3PO4＋H3PO4＝Na2CO3＋SO2（少量）＋H2O＝（2）酸式盐→正