高三化学钠的其它化合物

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1、第三章金属及其化合物第二讲钠的其它化合物碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。4.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。笔记与反思教与学方案【自学反馈】一、金属元素的相似性1.原子结构：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。二、金属元素的差异性和递变性1.碱金属从上到下半径逐渐。熔沸点逐渐，密度

2、逐渐。2.化学性质：Li+O2→钠能形成、两种氧化物，K能形成氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、色反应焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。四.碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名化合物类型颜色状态溶解性与盐酸反应的速度热稳定性与氢氧化钠反应与氢氧化钙鉴别加热比较与酸反应速度与酸相互滴加加氯化钙溶液相互转化【例题解析】[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方

3、法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶KCl+Na→NaCl+K(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路:。易错点:。[例2]某碱金属(R)及其氧化

4、物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属(2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(04年上海高考题)将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A.c(HCO3-)略大与c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(HCO3-)与c(CO32-)之和D.c(HCO3-)略小与c(CO32-)思维方法:。展望高考:2.(04年

5、上海高考题)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：0思维方法:。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1．钾－钠合金（含50％～80％钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是()A．熔点260.7KB.具有很高的比热C．可作冷却剂D.能跟水剧烈反应2．钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金

6、属可能是()A．CsB.RbC.NaD.Li3．将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是()A．a=bB.a>bC.an(KHCO3)B.n(KOH)

7、等量的HCL的稀盐酸中，产生H2的量的多少不会出现下列情况的是()A．Zn>Na>KB.Na>K>ZnC.Na>Zn>KD.Na>K=Zn6．某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K＋与CO32-的物质的量之比()A．大于2:1B.小于2:1C.等于2:1D.无法确定课外作业1．在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是()A．LiB.NaC.KD.Rb2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的

8、是()A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂（Li3N）3．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是()A．钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管4．将62克钾钠合金投入到200mL0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金