3钠的其它常见化合物碱金属元素

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1、学案13钠的其它常见化合物碱金属元素[考纲要求]　1.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。2.了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。知识点一　钠的其它常见化合物1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。(2)化学性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。②与强酸反应的离子方程式为：____________________________________

2、________。③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与Al2O3反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。④与盐反应如与NH、Cu2＋反应的离子方程式分别为：________________________________________________________________________；_____________________________________________________________

3、___________。如与HCO反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。⑤与单质反应如与Al、Si反应的离子方程式分别为：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)N

4、aOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(4)NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1．实验室称量NaOH固体时应注意什么问题？　2．盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？　　2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较问题思考3．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？　　知识点二　碱金属元素1．碱金属元素Li、Na、K的原子结构示意图分别为__

5、______、________、________。(1)相同点：最外层都是____个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数__________，原子半径__________。2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为____价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属)。3．碱金

6、属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现________趋势；(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越___________________________；(4)与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。知识点三　焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化，属于元素的性质。2．焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。3．常见元素的焰

7、色钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。问题思考4．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？　　一、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法1．根据热稳定性不同　　2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别　　3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别　　4．根据溶液的酸碱性鉴别　　典例导悟1(2011·山东青岛统考)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________

8、。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________________________________