钠的其他常见化合物碱金属元素

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1、基础盘点一、NaOH、Na2CO3、NaHCO3自我诊断1.用化学方程式表示下列物质之间的变化：第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素答案①NaOH+CO2NaHCO3②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3④NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O⑤Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑥2NaOH+CO2Na2CO3+H2O基础回归1.氢氧化钠（NaOH）俗称（1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。（2）主要

2、化学性质:为一元强碱,具有碱的通性。①NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。②与酸和酚发生中和反应：如HCl、等。反应方程式分别为：,烧碱、火碱、苛性钠HCl+NaOHNaCl+H2O③与酸酐发生反应：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。④与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为：。⑤与盐发生复分解反应：如NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为：。⑥提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H

3、2↑NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑△2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名主要性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性稳定性不稳定，受热易分解与H+反应纯碱或苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易风化+2H+H2O+CO2↑+H+H2O+CO2↑CO2+H2O与碱反应［Ca(OH)2］与OH-不反应，但Ca2++CaCO3↓Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O(碱过量)Ca2++2OH-+2CaCO3↓++2H2O

4、(碱不足)盐CaCl2不反应硫酸铝+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3Ca2++CaCO3↓2Al3++3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑①固（加热）②液（NaOH）二、碱金属元素自我诊断2.下列说法是否正确？（1）Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。（）(2)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强。（）（3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。（）（4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（）（5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该

5、物质一定含有钠元素，不含钾元素。（）×√×××基础回归1.碱金属元素的原子结构特点Li、Na、K的原子结构示意图分别为、、。（1）相同点：最外层都是个电子。（2）不同点：从Li-Cs电子层数，原子半径。2.碱金属元素性质的相似性（1）单质均呈色（Cs除外），有金属光泽，硬度，密度，熔点，有良好的导电性和导热性。LiNaK1依次增多依次增大银白小较小较低（2）最高正价均为价。(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为。（4）单质均能与非金属单质发生反应。（5）单质均能和水发生反应：2M+2H2O2MOH+H2↑(M代表碱金属)。3.碱金属元素性质的递变性（

6、按原子序数递增的顺序）（1）单质的熔、沸点呈现趋势。（2）元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐（3）与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越。（4）与水反应的程度越来越，产物的碱性逐渐。+1碱减小增强增强。剧烈剧烈增强三、焰色反应自我诊断3.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对解析①为了

7、滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案D基础回归1.焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。2.焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。物理灼烧蘸取酒精灯用盐酸洗涤灼烧酒精灯灼烧酒精灯3.常见元素的焰色钠元素色；钾元素色（透过观察）；铜元素色。4.应用检验元素的存在。黄紫蓝色钴玻璃绿思考1.焰色反应的原理是什么？答案焰色反应的原理是：最外层电子e-激发态e-基态

8、e-+E（光），此过程中没有新物质生成，是物理变化。2.焰色反应实验过程中为什