化学键的个人总结

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1、化学键的个人总结根据量子力学中的不确定原理，不可能同时准确地测定出电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹。因此，人们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的的运动。在这个模型里，某个点附近的密度表示电子在该处出现的机会的大小。密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；反之，则表明电子出现的机会少。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。①s电子云，是球形对称的，呈球形，在半径相同的球面

2、上，电子出现的机会相同，p电子云呈纺锤形(或亚铃形)，d电子云是花瓣形，f电子云更为复杂。它们“模糊”地笼罩在原子核周围并“被弥散”在整个原子空间，成为云状．我们所谓的电子云，是电子可出现的区域，电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10^-10米）内作高速运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电

3、性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。　　　　HCl分子中，Cl的非金属性(氧化性)比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性极性共价键　形成极性键的条件　　并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。　　下面附属一些电负性差的值，便于大家选用：（鲍林标度）　　氢2.2锂0.98铍1.57硼2.04碳2.55

4、氮3.04氧3.44氟3.98　　钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16　　钾0.82钙1.00锰1.55铁1.83镍1.91铜1.9锌1.65镓1.81锗2.01砷2.18硒2.48溴2.96　　铷0.82锶0.95银1.93碘2.66钡0.89金2.54铅2.33它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。　　1927年Hertler和London由量子力学处理两个H原子形成H分子的过程，得到H分子的能量与原子核间距离的

5、关系的曲线，〖H分子形成过程中能量随核间距的变化〗　　共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。同一种的元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。吉尔伯特·牛顿·路易士于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而

6、属它们共有。在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。吸引和排斥在共价键中，被共用的电子被所有进入共价键的原子吸引，由此使得这些原子结合在一起。虽然其原子核之间和电子之间由于电荷互相排斥，但这些排斥作用被位于原子核间的电子减弱，而电子与原子核之间的相互作用更加强。[编辑]电子饱和按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状

7、态下最稳定。对大多数原子来说，外层电子数为8时它们达到饱和，即“八隅体”。这时它们的外层电子数与同周期的惰性气体元素的外层电子数相同。以氯化氢为例，在氯化氢分子中氢原子并没有将它的外层电子交给氯原子。而是两个原子共用一对外层电子而达到饱和状态。[（1）σ键：以“头碰头”方式进行重叠，由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。σ键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度　（1.σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠

8、。　　2.