化学键复习(知识总结).doc

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1、现在不玩命，将来命玩你，现在不努力，未来不给力---致自己化学键知识总结一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静电作用（3）成键原因：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等　（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等　（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4　（4）铵盐：如NH4Cl判断方法：一般含金属元素的物质

2、(化合物)＋铵盐。（一般规律）注意：（1）酸不是离子化合物。（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。（3）离子化合物不是分子，其化学式不能称为分子式二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。　　　　用电子式表示HCl的形成过程：　　注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键原因：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物　离子化合物　　　　共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：　非金属单质：

3、H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）　共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素3Theonlytimeyourunoutofchancesiswhenyoustoptakingthem.－－PattiLaBelle❤没有机会只是因为放弃机会。现在不玩命，将来命玩你，现在不努力，未来不给力---致自己的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。三．电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原

4、子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。原子的电子式：２．阴阳离子的电子式：　（１）阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等　　　　　　　　复杂阳离子：如NH4+电子式：（２）阴离子　简单阴离子：、复杂阴离子：３．物质的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出最外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。４．用电子

5、式表示形成过程：用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程3Theonlytimeyourunoutofchancesiswhenyoustoptakingthem.－－PattiLaBelle❤没有机会只是因为放弃机会。现在不玩命，将来命玩你，现在不努力，未来不给力---致自己用电子式表示离子化合物的形成过程（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向。四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力⑴定义：把的作用力，又称。⑵特点：①分子间作用力比化学键；②影

6、响物质的等物理性质；③只存在于由共价键形成的多数和绝大多数，及之间。但像、等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。⑶变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。2、氢键⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力的相互作用。⑵形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是。⑶存在作用：氢键存在广泛，如等。分子间氢键会使物质的和升高。五、化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。3Theonlytimeyourunoutofcha

7、ncesiswhenyoustoptakingthem.－－PattiLaBelle❤没有机会只是因为放弃机会。