化学键-知识点总结及练习.doc

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1、化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。惰性气体就不存在化学键。2、分类：金属键、离子键、共价键。3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。1、概念：使阴阳离子结合成化合物

2、的静电作用，叫做离子键。2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。5、成键条件：活泼金属(IAIIA)与活泼非金属(VIAVIIA)之间的化合物。6、结果：形成离子化合物。离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。2、本质

3、：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。5、结果：形成共价单质或共价化合物。共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。如：H-O、C=O、H-C、非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。主要

4、存在于同种元素的原子之间所形成的共价键。如：H-H、C-C、C=C、CC、NN四、化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子。1、原子的电子式：2、离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子练习：写出：溴原子、硅原子；硫离子、鋁离子、钾离子的电子式43、离子化合物的电子式：把化合物的阴阳离子对称分布即可，但对相同离子不能合并,如NaCl、MgCl2的电子式说明：1）金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为02）阴离子和复杂离子的电子式要标[]及“电荷数”3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布

5、在数目少的周围，画出每一个化学键，不得合并。4、共价化合物的电子式Cl2CCl4H2OHF5、用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示Na×+→Na+[]6、用电子式表示共价化合物的形成过程：书写原则：1）原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2）阴离子要用方括号括起来；3）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。4）不能把“→”写成“=”；5）用箭头标明电子转移方向。注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物中一定含有共价键。共价化合物中一定不含离子键。含

6、有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键。分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物対点练习1.写出下列物质的电子式H2：N2：H2O：HCl：N2H4：CO:NH3：H2O2：CCl4：CO2：CaC2:NaBr：Na2O2：NaOH：NH4Cl:C2H2:C2H4:O2-:OH-:镁离子：氯离子：対点练习2.写出下列化合物的形成过程CaO：MgCl2：CH4：H2O：五．范德华力和氢键1.分子间作用力(1)概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般

7、只有2～20kJ／mol，主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。 (2)规律：组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。42.氢键(1)概念：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（OFN等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键(2)存在条件：原子半径小电负性大（符合条件的元素为N、O、F)(3)存在形式：通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可

8、以是两种不同的元素。如F—H…FO—H…NO—H…O