化学键知识巩固.doc

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1、龙文教育教师1对1个性化教案学生姓名张学宇教师姓名曾金平授课日期2013.4．5授课时段8:00—10：00课题化学键知识巩固教学目标　1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。教学步骤及教学内容教学过程：一、教学衔接（课前环节）1、回收上次课的教案，了解家长的反馈意见；2、检查学生的作业，及时指点3、捕捉学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容二、教学内容知识点　1.离

2、子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键。　知识点　2．离子键和共价键的形成。　　知识点3.化学键与离子化合物、共价化合物的关系。　知识点　4.电子式三、教学辅助练习（或探究训练）四、知识总结化学键、分子间作用力和氢键比较五、知识的延伸和拓展分子间作用力和氢键六、布置作业见后31题教导处签字：日期：年月日教学过程中学生易错点归类作业布置学习过程评价一、学生对于本次课的评价O特别满意O满意O一般O差二、教师评定1、学生上次作业评价O好O较好O一般O差2、学生本次上课情况评价O好O较好O一般O差家长意见家长签名：化学键知识巩固[知识要点梳理]知识点一：离子键　　要点诠释：原子在参

3、加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。　　　2.成键条件：　　（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。　　（

4、2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。　　说明：离子键　　　　（1）成键的主要原因：电子得失；　　　　（2）成键的粒子：阴阳离子；　　　　（3）成键的性质：静电作用；　　　　（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；　　　　（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。知识点二：共价键　　要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核

5、外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。　　1.成键元素：非金属元素原子之间或某些不活泼的金属和非金属元素原子（如AlCl3）之间。　　2.成键粒子：原子。　3.成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用。　　4.成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键。5.成键原因：一是通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；三

6、是原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。　　6.共价键的存在：　　　（1）共价化合物分子（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。　　　（2）非金属单质（稀有气体除外）的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。　　　（3）SO42—、HCO3—、MnO4—、NH4+、OH—、O22—等原子团里存在共价键。　　共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。　　（1）极性键：由不同种元素的原子形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。　　（2）非极性键：由同种元素的原子间形成的共

7、价键（共用电子对不偏移）。存在范围：非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。　　说明：共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键。知识点三：化学键与物质的构成　　要点诠释：人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。　　离子化合物：含有离子键的化合物，如：NaCl