化学键与物质的性质

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1、高三化学第二轮复习化学键与物质的性质欢迎老师莅临指导泉州七中郑木炎1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.了解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3),能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。2010年福建省化学

2、科考试说明直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。离子键共价键金属键化学键化学键2、分类1、定义：考点1理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（1）离子键：阴、阳离子通过形成的化学键.离子键强弱的判断:离子所带电荷越，离子半径越，离子键越，离子晶体的熔沸点越.硬度越.（2）离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.静电作用小多强高大1、下列叙述正确的是（）A．阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．非金属

3、元素原子之间不可能形成离子键2.下列离子晶体中,熔点最低的是（）A.NaClB.KClC.CaODMgOCB课堂练习考点2理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质（1）金属键:金属离子和之间强烈的相互作用（2）请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体中的微粒导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层之间仍保持金属键的作用自由电子(2)金属晶体:通过金属键作用形成的晶体。金属键

4、的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:价电子数越、原子半径越，金属键越，熔沸点越.如熔点：NaMgAl,LiNaKRbCs．多小强高<<>>>>3.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．下列说法错误的是()A.镁的硬度大于铝B.镁的熔沸点高于钙C.镁的硬度大于钾D.钙的熔沸点高于钾A键键非极性共价键A－A、A=A…极性共价键A－B、A=B…一般共价键、配位键单键、双键、三键共价键的类型按轨道重

5、叠方式按共用电子是否偏向按共用电子对来源按共价键数目考点3.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）.键和键的小结σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键①由ｓ电子和ｓ电子叠加形成（ｓ—ｓσ键）②由ｓ电子和p电子叠加形成（ｓ—pσ键）③由p电子和p电子叠加形成（p—pσ键）π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键由p电子和p电子叠加形成（p—pπ键）轨道的重叠程度(一般情况下）σ键的重叠程度大，所以键能大，稳定性高π键的重叠程度小，所以键能小，

6、稳定性低π电子活动性高，易发生反应。存在性σ键可以单独存在，π键不能单独存在，一定要和σ键共存，所以π键存在于双键或三键之中。键和键的比较[课堂练习]4．σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H25．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6．CH3—CH=

7、CH2分子中有个σ键，有个π键，它在进行加成反应时断裂的是键。7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤C.①③⑥D.③⑤⑥81πs-ps-pp-ps-sDD(2)共价键参数概念对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度）键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系:反应热

8、=所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.8．能够用键能解释的是 （　）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应  Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难