大学无机化学试卷3

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1、大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题,每小格1分,共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（A）A、在允许误差范围内Ｂ、略大于允许误差C、等于零Ｄ、没有要求2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（C）Ａ、进行对照试验B、进行空白试验Ｃ、增加平行试验的次数D、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（C）Ａ、化学计量点Ｂ、突跃范围Ｃ、滴定终点Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（A）。（1）、0.10NaOH滴定0.10HCl。（2

2、）、1.0NaOH滴定1.0HCl。（3）、0.10NaOH滴定0.10HAc。（（4）、0.10NaOH滴定0.10HCOOH。（A、（2）>（1）>（4）>（3）B、（1）>（2）>（3）>（4）C、（2）>（1）>（3）>（4）D、（1）>（2）>（4）>（3）5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L），用0.1mol/LNaOH滴定出现两个突跃的是(D)Ａ、H2S(Ka1q=1.3×10-7,Ka2q=7.1×10-15)Ｂ、H2C2O4(Ka1q=5.9×10-2,Ka2q=6.4×10-5)Ｃ、HCl+一氯乙酸(Kaq(一

3、氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H２ＳO３(Ka1q=1.54×10－2,Ka2q=1.06×10－７)6、配制1000ml约0.1HCl溶液，需量取8.3ml浓HCl。（B）A、用滴定管取B、用量筒量取C、用刻度移液管量取7、稀H2SO4加到BaCl2溶液中使BaSO4沉淀完全，产生吸附共沉淀的结构为（D）。A、B、C、D、8、下在下列情况下测定结果：A、偏高B、偏低（1）pH=4介质中莫尔法测Cl-。(A)（2）法扬司法测Cl-以曙红为指示剂。(B)（3）佛尔哈德法测Cl-，未加硝基苯。(B)9、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可掩

4、蔽Fe3+的掩蔽剂是（C）。A、抗坏血酸B、盐酸羟胺C、三乙醇胺10、用Na2CO3标定HCl溶液浓度时，称取一定量的Na2CO3基准物，溶解后定量转入250ml容量瓶，稀释至刻度，摇匀。吸取25ml于锥形瓶中，用HCl溶液滴定，下列操作会使HCl溶液浓度的标定结果：A、偏高B、偏低C、无影响。（1）滴定管没有用HCl溶液润洗三次。（B）（2）锥形瓶用Na2CO3溶液润洗三次。（B）（3）使用的锥形瓶内有少量蒸馏水。（C）（4）移液管没有用Na2CO3溶液润洗三次。（A）（5）滴时时速度太快，附在滴定管壁的HCl未不及流下来就读取滴定体积。

5、（A）11、配位数是指（C）A、配位体的数目中心Ｂ、离子的电荷数Ｃ、配位体中配位原子的数目Ｄ、中心离子的未成对电子数12、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（C）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高第（5）页A、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高C、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大13、一般情况下，下列哪种离子可能形成内轨型配合物（B）A、Cu+B、Fe2＋C、Ag+D、Zn2＋14、在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是(C)。式中M为待测离子；N为干扰

6、离子；In为指示剂，Y为EDTA。A、KMY¢>KNY¢B、KMY¢KMY¢D、KNIn¢>KMY¢15、在Ca2＋、Mg2＋的混合液中，用EDTA法测定Ca2＋，要消除Mg2＋的干扰，宜采用（C）A、控制酸度法Ｂ、配位掩蔽法Ｃ、沉淀掩蔽法Ｄ、氧化还原掩蔽法16、当溶液中有两种(M、N)金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而使N不干扰，则要求(B)。A、B、C、D、E、17、间接碘量法加入淀粉指示剂的最佳时间是（B）Ａ、滴定开始前Ｂ、接近终点时Ｃ、碘的颜色完全褪去Ｄ、很难选择18、电对加入氨水后，其电极电位将（　A　）

7、A、减小B、增大C、不变D、无法确定19、佛尔哈德法测Ag+所用指示剂是（B）A、(NH4)2Fe(SO4)2B、NH4Fe(SO4)2C、K2CrO4D、萤光黄20、某氧化还原指示剂的jq'＝0.84V，相应的半反应为=In(R)则其理论变色范围为（A）A、0．87V－0.81VB、0.74-0.94VC、0.90-0.78V21、已知电极反应Cu2++2e=Cu的jθ为0.347V,则电极反应2Cu-4e=2Cu2+的jθ值为（D）。A、-0.694VB、+0.694VC、-0.347VD、+0.347V22、已知j(H3AsO4/H3

8、AsO3)=0.58V，j(I2/I-)=0.54V，关于反应H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是（B）。A、标准状态下,正反应不能自发进