大学无机化学试卷4.doc

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1、大学化学试卷4参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分18小题,每小题2分,共36分)1、下列物质中既可作酸，又可作碱的是（B）A、HCOOHB、HCO3-C、D、H2BO3-2、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）A、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合B、指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内C、指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内D、指示剂应在pH等于7左右时变色3、某一元弱碱的的溶液的pH值为（D）A、3B、6C、8D、114、0.1mol/L下列多元酸，用NaOH标准溶液滴定出现两个滴定突跃的是（A）A、B、C、D、

2、5、某酸碱指示剂的，从理论上推算其pH值变色范围是（A）A、3~5B、4~5C、5~7D、6~76、不符合滴定分析对化学反应的要求是（C）A、反应必须定量进行B、反应具有确定的化学计量关系C、具有较大的摩尔质量D、有合适的确定滴定终点的方法7、某溶液中含有Ca2+Mg2+,用EDTA滴定Ca2+时，选用下列哪种方法消除Mg2+的干扰（C）A、氧化还原掩蔽法B、配位掩蔽法C、沉淀掩蔽法D、萃取掩蔽法8、在EDTA配位滴定中，下列有关的叙述中，正确的是（B）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C、酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大D、p

3、H值越大，酸效应系数越大9、金属离子M能够用EDTA直接滴定的必要条件是（D）A、B、C、D、10、在氧化还原滴定反应中不影响条件平衡常数的因素是（B）A、两电对的电位差B、反应物的浓度C、转移电子的总数D、温度11、佛尔哈德法测定Cl-时，为防止测定结果偏低可采用的措施有（B）A、使反应在酸性溶液中测定B、加入硝基苯C、适当增加指示剂用量D、降低12、莫尔法测定Cl-时，所用的标准溶液、测定条件和应选择的指示剂是（D）A、AgNO3酸性K2Cr2O7B、AgNO3弱碱性K2Cr2O7C、AgNO3酸性K2CrO4D、AgNO3中性或弱碱性K2CrO413、，AgBr在0.01mol

4、/LKBr溶液中的溶解度为（B）mol·L-1A、5.35×10-13B、5.35×10-11C、7.3×10-7D、5.17×10-814、电对加入氨水后，其电极电位将（A）A、减小B、增大C、不变D、无法确定15．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量的Fe3+和Al3+，采用铬黑T作指示剂，结果会导致（A）A、指示剂被封闭B、指示剂被僵化C、指示剂被氧化D、在化学计量点前指示剂开始游离出来，使终点提前16、用0.01mol·L-1和0.1mol·L-1KMnO4标准溶液滴定0.1mol·L-1C2O42-溶液,两种情况下,滴定突跃的大小(B)A、相同B、浓度大滴定突

5、跃大C、浓度大滴定突跃小D、浓度小滴定突跃大17、在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（B）A、沉淀增加Ｂ、沉淀溶解Ｃ、无现象发生Ｄ、无法判断18、在硫酸—磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电位为0.86V,则应选择的指示剂为（B）A、次甲级蓝B、二苯胺磺酸钠C、邻二氮菲亚铁D、二苯胺一、填空题（22%每一小空格为1分）1、NH4H2PO4的质子条件式c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(NH3)2、HCO3-的共轭酸是H2CO3。3、铵盐中氮的测定方法有蒸馏法和甲醛法两种方法。4、沉淀重

6、量法中沉淀形式和称量形式不同，需要将称量形式质量换算成待测物的质量，计算被测组分的含量。5、已知的电池符号，则正极发生的反应Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O，负极发生的反应H2O2-2e-=O2+2H+。6、难溶物AB2的溶解度S（mol·L-1）和溶度积常数的关系为S＝7、现有CaCO3多相离子平衡系统，如果加入CaCl2溶液，主要是同离子效应，引起溶解度减小（填减小或增大），如果加入KNO3溶液，主要是盐效应效应，而引起溶解度增大（填减小或增大）。8、分步沉淀的次序不仅与沉淀的类型和溶度积常数有关，而且还与溶液中相应离子的浓度有关。9、已知μ=0的[Fe(C

7、N)6]3-配离子的名称六氰合铁（III）配离子，中心离子Fe3+采取d2sp3杂化，形成内轨型配合物，属于低自旋化合物，空间构型为八面体。10、已知则对应的氧化型离子的氧化性由强到弱的顺序是A+>B+>C+。一、是非题（10%每小题1分）（√）1、用EDTA法测定金属离子时，干扰离子与EDTA形成配合物的稳定性要小于掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性。（√）2、条件电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电位。（×）3、所谓沉淀完全，就是沉淀剂