浙江师范大学无机化学 试卷

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1、浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)（2009～2010学年第2学期）考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间120分钟出卷时间2010年6月12日说明：允许使用计算器。一.选择题（每小题只有1个正确答案。每小题2分，共30分）1．下列分子或离子中，存在Π键的是（）A．NO3-B．BI3C．H3O+D．HN32．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是()A.Cu2++2e-==CuB.Fe3++e-==Fe2+C.2H++2e-==H2D.I2+2e-==2I-3．Fe3+与强场和弱场配体

2、形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1B．1和5C．3和1D．5和04．下列哪组溶液中的离子不能共存（）A．NH4+、Br-、Na+、NO3-；B．Fe3+、K+、Cl-、SO42-；C．Na+、SO32-、H+、Cr2O72-；D．Al3+、Cl-、K+、NH4+。5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）A．Mn和TcB．Nb和TaC．Sc和LaD．Ru、Rh、Pd6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于HNO3—HF的混酸中（）A．TaB．TiC．CdSD．HgS7.下列化合物属于缺电子化

3、合物的是（）A.Na[Al(OH)4]B.H[BF4]C.[B(OH)4]-D.Al(CH3)28．下列物质中酸性最弱的是A．H3AsO4B．HClO4C．H3PO4D．H4P2O79．单质F2特别活泼的主要原因是（）A．F（g）电离能较小；B．F原子间孤对电子的排斥作用大；C．F-（aq）的水合热特别大；D．F的电子亲和能大。10．CrO42-(aq)呈黄色，其属于（）A．d-d光谱B．f-f光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱511．在普鲁士蓝KFe[Fe(CN3)6]中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）A．CN-中的C

4、原子和N原子分别与Fe2+和Fe3+形成配位键；B．CN-中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键；C．CN-中的C原子和N原子均与Fe2+配位键；D．CN-中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。12．下列哪种羰基化合物及其衍生物符合18e规则（）A．Co(CO)4B．V(CO)6C．Mn(CO)5D．Na[Co(CO)4]13．已知TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)，△rGm0=153kJ/mol；C(s)+O2(g)==CO2(g)，△rGm0=-394kJ/mol；则TiO

5、2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(l)+CO2(g)的自发性是（）A．标准态下自发；B．标准态下非自发；C．低温下非自发；D．高温下自发。14．Bi(III)化合物很稳定，而Bi(V)化合物的稳定性极差，易被还原为Bi(III)化合物，这种性质与Bi的下列哪种因素特别有关（）A．Bi是重原子；B．Bi的6S2惰性电子对效应C．Bi的电子层多；D．Bi(V)的半径小。15．下列说法不正确的是（）A．碱金属碳酸盐水溶液的pH值总比其同浓度（mol/L）酸式盐的pH值高；B．As、Se和Br的最高氧化态含氧酸的

6、氧化性分别比第三周期对应元素的强；C．一般而言，氢氧化物的Ksp越小，其水溶液的碱性越弱；；D．同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。二.判断题（正确的用√、错误的用×表示；每小题1分，共5分）1．含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；2．Be和Al的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；3．B的最大配位数为4，而Al的最大配位数可达到6，这是由于Al的3d价轨道参与了成键的缘故；4．由于Cu2+的水合热大，在溶液中Cu2+不能转变为Cu（I）的化合物；5．第一过渡系元素容易

7、形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。5三.填空题（每空1分，共25分）1．HX的还原性越强，其水溶液的酸性（1）；2．XeOF4的结构是（2）；3．在O2、O2+、O2-、O22-、中，氧化性最强的是（3），4．P4O6的结构式为（4）。5.最硬的单质是（5），沸点最高的金属是（6），导电性最好的金属（7）。6．H3PO3是（8）元酸，PO43-存在的两个大π键是（9）；7．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（10）；8．

8、Na2HPO4水溶液呈（11）性；9．ⅡA碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M2+的反极化作用逐渐（12）；10．乙硼烷是缺电子化合物，B原子以（13）方式杂化，分子中除了有四个B—H键外，还有两个（14）键；11．比较大小和高低（用〉或〈表示）碱性：Zn(OH)2（15）Ca(OH)2;离子性：CaCl2（16）CuCl2;熔