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1、《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六七八总计得分总分合计人：复核人： 得分评卷人一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B减小C不变D无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A8B18型C18＋2D9～17型3、设氨水的解离平衡常数为。浓度为mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）ABCD24、已知(Ag3PO
2、4)=1.4×10-16，其溶解度为()A1.1×10-4mol·L-1；B4.8×10-5mol·L-1；C1.2×10-8mol·L-1；D8.3×10-5mol·L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是（）A1,2,3B0,1,2C0,±1D0,±1,±27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（）ABeCl2BPCl3CBF3DSiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）AHFBAgCKFDCO29.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr
3、2+-0.86Cr，则判断发生歧化反应的是（）A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+10.下列各物质中,熔点最高的是（）AK2OBMgOCCaODNa2O11稀溶液依数性的本质是（）A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是()A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态14.反应A+BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是()A.对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaA
4、c缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A.14B.10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()A.Cl－B.NH4＋C.HCO3－D.H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10mol·L－1NaCl溶液中(AgCl:Ksp=1.77×10－10)()A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中()A.略有减小B.略有增加
5、C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时： （ ）A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中Ef值最大的是()A．Ef(Ag＋/Ag)B．Ef(Ag(NH3)2+/Ag)C．Ef(AgCl/Ag)D．Ef(AgI/Ag)23.当pH=10时，氢电极的电极电势
6、是-()A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V24.4s电子的径向分布图有:()A．3个峰 B．2个峰 C．4个峰 D．1个峰25.属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n，l，m，ms取值正确的是()A.3,2,1,0B.3,2,-1,C.3,3,1,D.3,1,2,26.量子力学中所说的原子轨道是指 ()A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云 C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ()A．4p轨道 B．4d轨道 C．4s轨道 D．4f轨道28.
7、下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 ( )A．3S B．3Px C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是 ( )A．s区 B．p区 C．d区 D．f区30.Ag的价电子层结构是 ( )A．3d104s1 B．3d94s2 C．4d105s1 D．4d10
