大学无机化学试卷及答案.doc

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1、华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择题1．800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ,此时CO2得分压p(CO2)为A.277B.C.D.27722.欲配置pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为A.HAc--Ac-B.HSO3---SO32-C.HCO3---CO32-D.HPO42---PO43-3.25℃时，PbI2的溶解度为1.28×10-3mol·L-1，其溶度积为A.2.8×10-8B.8.4×10-9C.2.3×10-6D.4.7×10-64．在下

2、列溶液中，c(Ag+)最下的是A.0.1mol·L-1K[Ag(CN)2]B.0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]ClC.0.1mol·L-1K[AgI2]D.0.1mol·L-1K[AgBr2]5.电极电势不随酸度变化的电对A.O2/OH-1B.O2/H2OC.Cl2/Cl--1D.MnO4-/Mn2+6.   某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着A.B.C.D.7．3p3电子的四个量子数组合为A.n=3l=0m=0ms=1/2m=1ms=1/2m=0ms=1/2B.n=3l=1m=0ms=1/2m=-1m

3、s=-1/2m=1ms=1/2C.n=3l=1m=0ms=-1/2m=-1ms=-1/2m=1ms=-1/2D.n=3l=1m=0ms=1/2m=-1ms=1/2m=1ms=1/28.s轨道和P轨道杂化类型有A.sp,sp2B.sp2,sp3,spC.sp3,spD.sp,sp2,sp3,sp3不等性9．将0.0010mol·L-1的KI溶液与0.010mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是A.MgSO4B.MgCl2C.K3[Fe(CN)6]D.NaCl10.在[RhBr2(

4、NH3)4]+中，铑（Rh）的氧化数和配位数分别是A.+2和4B.+3和6A.+2和6B.+3和411．在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中有利于增加SnCl4的量A.升高温度B.减小体积C.减少Sn的量D.通入氮气12．已知2H2(g)+S2(g)==2H2S(g)①2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g)②H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)②则应等于A．（）1/2B．（）1/2C．D．（）1/213．下列各组中，既是质

5、子酸又是质子碱的是A．H2S,HAc,NH4+,H2OB．HS,H2PO-,H2O,HCO3-C．HAc,Cl-,NO2-,H2OD．S2-,Cl-,H2O,CO32-14．反应在298K及101.325KPa下不自发，但在高温下能自发进行，说明该反应A．B．C．D．一、填空题1．QV=△U的条件是；QP=△H的条件是2．在C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中，分子间有氢键存在的是3．反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C2(B)，该反应为基元反应，反应级数为4．在FeCl3溶液中加入

6、足量的NaF后，又加入KI溶液时，I2生成，这是由于一、是非题1．配离子的稳定常数愈大，其配位健越强。（）2．常温下所有单质的标准摩尔熵都为零。（）3．多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（）4．由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH值一定会增大。（）5．某氧化还原反应的标准电动势Eθ>0，这是指出氧化还原反应的。（）6．2P有三个轨道，可以容纳3个电子。（）二、计算题1．50mL0.95gMgCl2溶液与等体积1.8mol·L-1氨水混合，试问在所得到的溶液中加入多少克固体NH4Cl才可防止有Mg(OH)2沉淀生

7、成？（已知：氨水的三、简答题1．下列说法是否正确，如不正确请改正。（1）主量子数为1时，又自旋相反的两条轨道。（2）主量子数为3时，有3s，3p，3d三条轨道。（3）凡是m=0的轨道，均是S轨道，呈球型。华中农业大学2004年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择1．已知制备干冰的反应CO2（g）→CO2在低温下正向进行，则反应A．ΔH＜0，ΔS＜0B.ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜01．某反应在一定条件下的转化率为33.5%，当加入催化剂后，其转化率A.>33.5%B.=33.5%C.<3

8、3.5%D.难以确定2．已知[Fe(H2O)6]3+配离子为外轨型的配离子，则中心离子的单电子数为A．1B．3C．5D．73．在0.1mol.l-1HCN溶液中，HCN的离解度为0.0001，那么，HCN的离解度常数是A．1.0×10-3B．10×