平原大学无机化学试卷及参考答案.doc

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1、平原大学无机化学试卷及参考答案(样卷6)一、单项选择题（每题1分，共15分）1、某一温度下，一容器中含有3.0mol氧气，2.0mol氮气及1.0mol氩气，如果混合气体的总压为akPa,则p(O2)=(C)kPa。（A）a/3（B）a/6（C）a/2（D）a/42、下列物理量中，属于状态函数的是（A）。（A）H（B）W（C）△H（D）△U3、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是（C）。（A）2Cu(s)+O2(g)+CO2(g)+H2O(l)→Cu2(OH)2CO3(s)（B）1/2H2(g)+1/2I2(g)→HI(g)（C）H2(g)+1/2

2、O2(g)→H2O(l)（D）2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)4、如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g)→2X(g)的△rHmΘ应是（B）。（A）负值（B）正值（C）零（D）不能确定5、某反应的速率方程式为υ=k〔c(A)〕X〔c(B)〕y。当仅c(A)减少50%时，υ降低至原来的1/4；当仅c(B)增加到2倍时，υ增加到1.41倍；则x、y分别为（C）。（A）x=2，y=0.7（B）x=0.5，y=1（C）x=2，y=0.5（D）x=2，y=1.416、已知下列反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)H2(g)+S(s)H2S(g)S(s

3、)+O2(g)SO2(g)后两个反应的平衡常数为K1Θ，K2Θ，则第一个反应的平衡常数K3Θ为（D）。（A）K1Θ+K2Θ（B）K1Θ–K2Θ（C）K1Θ×K2Θ（D）K1Θ/K2Θ7、下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（D）。（A）盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；（B）盐桥用于维持氧化还原反应的进行；（C）盐桥中的电解质不参与电池反应；（D）电子通过盐桥流动。8、下列溶液中，pH最小的是（B）。（A）0.010mol·L-1HCl（B）0.010mol·L-1H2SO4（C）0.010mol·L-1HAc（D）0.010mol·L-1H2C2O49、Ca

4、CO3(KSPΘ=4.9×10-9)，CaF2(KSPΘ=1.5×10-10)，Ca3(PO4)2(KSPΘ=2.1×10-33)的饱和溶液中Ca2＋浓度由大到小的顺序是（B）。（A）CaCO3＞CaF2＞Ca3(PO4)2（B）CaF2＞CaCO3＞Ca3(PO4)2（C）CaF2＞Ca3(PO4)2＞CaCO3（D）Ca3(PO4)2＞CaF2＞CaCO310、CaSO4在下列试剂中，其溶解度最大的是（C）。（A）0.1mol·L-1Na2SO4溶液（B）纯水（C）2mol·L-1NaNO3溶液（D）0.1mol·L-1CaCl2溶液11、Ag2CrO4固体加到Na2S

5、溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S,其原因是（D）。（A）S2-的半径比CrO42-的半径小。（B）CrO42-的氧化性比S2-强。（C）Ag2CrO4溶解度比Ag2S小。（D）KspΘ(Ag2S)远小于KSPΘ(Ag2CrO4)12、已知298K时下列热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(i)△rHmΘ=–1300kJ·mol－1②C(s)+O2(g)→CO2(g)△rHmΘ=–394kJ·mol－1③H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)△rHmΘ=–286kJ·mol－1试确定△fHmΘ(C2H2,g)=(B)kJ·mo

6、l－1（A）–226（B）226（C）113（D）–11313、下列分子的中心原子采取sp杂化轨道成键的是（B）。（A）BF3（B）HgCl2（C）CF4（D）H2O14、下列各组量子数正确的是：(A)（A）n=4,l=2,m=–2（B）n=4,l=–1,m=0（C）n=4,l=1,m=–3（D）n=3,l=3,m=–215、下列物质中含有氢键的是（D）。（A）Be(OH)2（B）HI（C）BH2（D）HNO3二、是非判断题(每小题1分,共10分；错的打“×”，对的打“√”)1、原子形成共价键的数目等于基态原子未成对电子数。（×）2、氢电极的电极电位等于零。（×）3、将1L

7、1mol.L-1氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。（×）4、离子化合物中所有化学键都是离子键。（×）5、影响分子间力的主要因素是分子量。（√）6、酒精的水溶液中存在色散力、诱导力。（×）7、同一反应活化能越小，其反应速率越小。（×）8、NaCl型、CsCl型、ZnS型离子晶体均属于AB型离子晶体。（√）9、p区元素的价电子构型为ns2np1～6。（√）10、由于Hg2＋与S2－之间的相互极化作用比Zn2＋比S2－间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。（√）三、填空题（每空1分，