大学无机化学试卷3

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1、大学化学试卷3参考答案一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)(本大题分24小题,每小格1分,共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差(A)A、在允许误差范围内B、略大于允许误差C、等于零D、没有要求2、可减小分析测定的偶然误差的方法是(C)A、进行对照试验B、进行空白试验C、增加平行试验的次数D、校准仪器3、滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为(C)A、化学计量点B、突跃范围C、滴定终点D、滴定误差4、在下列滴定中,突跃范围由大到小的顺序是(A)。(1)、0.10NaOH滴定0.10HCl。(2

2、)、1.0NaOH滴定1.0HCl。(3)、0.10NaOH滴定0.10HAc。((4)、0.10NaOH滴定0.10HCOOH。(A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(1)>(2)>(3)>(4)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)5、下列多元酸或混合酸中(c=0.1mol/L),用0.1mol/LNaOH滴定出现两个突跃的是(D)A、H2S(Ka1q=1.3×10-7,Ka2q=7.1×10-15)B、H2C2O4(Ka1q=5.9×10-2,Ka2q=6.4×10-5)C、HCl+一氯乙酸(Kaq(一

3、氯乙酸)=1.4×10-3)D、H2SO3(Ka1q=1.54×10-2,Ka2q=1.06×10-7)6、配制1000ml约0.1HCl溶液,需量取8.3ml浓HCl。(B)A、用滴定管取B、用量筒量取C、用刻度移液管量取7、稀H2SO4加到BaCl2溶液中使BaSO4沉淀完全,产生吸附共沉淀的结构为(D)。A、B、C、D、8、下在下列情况下测定结果:A、偏高B、偏低(1)pH=4介质中莫尔法测Cl-。(A)(2)法扬司法测Cl-以曙红为指示剂。(B)(3)佛尔哈德法测Cl-,未加硝基苯。(B)9、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,可掩

4、蔽Fe3+的掩蔽剂是(C)。A、抗坏血酸B、盐酸羟胺C、三乙醇胺10、用Na2CO3标定HCl溶液浓度时,称取一定量的Na2CO3基准物,溶解后定量转入250ml容量瓶,稀释至刻度,摇匀。吸取25ml于锥形瓶中,用HCl溶液滴定,下列操作会使HCl溶液浓度的标定结果:A、偏高B、偏低C、无影响。(1)滴定管没有用HCl溶液润洗三次。(B)(2)锥形瓶用Na2CO3溶液润洗三次。(B)(3)使用的锥形瓶内有少量蒸馏水。(C)(4)移液管没有用Na2CO3溶液润洗三次。(A)(5)滴时时速度太快,附在滴定管壁的HCl未不及流下来就读取滴定体积。

5、(A)11、配位数是指(C)A、配位体的数目中心B、离子的电荷数C、配位体中配位原子的数目D、中心离子的未成对电子数12、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是(C)A、酸效应系数越大,配合物的稳定性越高第(5)页A、反应的pH值越大,EDTA的酸效应系数越大B、酸效应系数越小,配合物的稳定性越高C、EDTA的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大13、一般情况下,下列哪种离子可能形成内轨型配合物(B)A、Cu+B、Fe2+C、Ag+D、Zn2+14、在配合滴定中,有时出现“封闭”现象,其原因是(C)。式中M为待测离子;N为干扰

6、离子;In为指示剂,Y为EDTA。A、KMY¢>KNY¢B、KMY¢KMY¢D、KNIn¢>KMY¢15、在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜采用(C)A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、沉淀掩蔽法D、氧化还原掩蔽法16、当溶液中有两种(M、N)金属离子共存时,欲以EDTA滴定M而使N不干扰,则要求(B)。A、B、C、D、E、17、间接碘量法加入淀粉指示剂的最佳时间是(B)A、滴定开始前B、接近终点时C、碘的颜色完全褪去D、很难选择18、电对加入氨水后,其电极电位将( A )

7、A、减小B、增大C、不变D、无法确定19、佛尔哈德法测Ag+所用指示剂是(B)A、(NH4)2Fe(SO4)2B、NH4Fe(SO4)2C、K2CrO4D、萤光黄20、某氧化还原指示剂的jq'=0.84V,相应的半反应为=In(R)则其理论变色范围为(A)A、0.87V-0.81VB、0.74-0.94VC、0.90-0.78V21、已知电极反应Cu2++2e=Cu的jθ为0.347V,则电极反应2Cu-4e=2Cu2+的jθ值为(D)。A、-0.694VB、+0.694VC、-0.347VD、+0.347V22、已知j(H3AsO4/H3

8、AsO3)=0.58V,j(I2/I-)=0.54V,关于反应H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I-+2H+的下列叙述中,错误的是(B)。A、标准状态下,正反应不能自发进

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