温州大学无机化学实验3.ppt

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1、铜银锌镉汞氢氧化物（含氧酸）的热稳定性：与金属阳离子或成酸元素阳离子的极化能力有关，极化能力越强稳定性越差，热分解温度越低；离子电荷越高极化能力越强，从上到下s区极化能力下降，d区极化能力增强，p区总体增强（不太规律，锯齿形）。2、绿色化学、加强环保意识：有毒物不用或少用，要用也集中处理；Pb2+、Hg2+(Hg)、Cd2+、Cr(VI)、Be2+有毒，集中处理。实验中的一些问题2(2)中CuCl2溶液的体积增加到10ml。5(1)中银镜反应防震动。6中与Zn(NO3)2反应试剂用Na2S代替H2S，全部用Na2S也可以。10（1

2、）NH3可分离Fe3+，Cl-可离Ag+，余Cu2+10(2)中SO42-可分离Ba2+，NaOH可分离Zn2+，余Cd2+。1、M2++2OH-=M(OH)2M=CuZnCd2Ag++2OH-=Ag2O+H2OHg2++2OH-=Ag2O+H2OM(OH)2+2H+=M2++2H2OM=CuZnCdZn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-Cu(OH)2+2OH-(>6mol/L)=Cu(OH)42-Ag2O+2H+(NO3)=2Ag++H2OHgO+2H+(NO3)=Hg2++H2O2、Cu2++4OH-=Cu(OH)

3、42-2Cu(OH)42-+C6H6O6=C6H5O7-+Cu2O+H2O+3OH-Cu2++Cu+Cl-(浓)=[CuCl2]-[CuCl2]-=CuCl+Cl-CuCl+HCl=H[CuCl2]4CuCl+16NH3+O2+2H2O=Cu(NH3)42++4Cl-+4OH-2Cu2++4I-=CuI+I2CuI+I-=[CuI2]-3、Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]4、Ag++Cl-=AgClAgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr+2N

4、H3AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-[Ag(S2O3)2]3-+I-=AgI+2S2O32-AgI+I-=[AgI2]-[AgI2]-+S2-=Ag2S+2I-5、Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+2[Ag(NH3)2]++C6H6O6+3OH-=C6H5O7-+2Ag+2H2O+NH36、M2++H2S=MS+2H+M=CuCdHgZn2++S2-=ZnS2Ag++H2S=Ag2S+2H+Hg2++H2S=HgS+Hg+2H+CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2

5、O+SAg2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2+2H2O+SZnS+2H+=Zn2++H2SCdS+2H+=Zn2++H2S3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+2NO+4H2O+3S7、M2++4NH3=[M(NH3)4]2+M=CuZnCdAg++2NH3=[Ag(NH3)2]+HgCl2+2NH3=HgNH2Cl+NH4ClHg(NO3)2+2NH3=HgNH2NO3+NH4NO3Hg2(NO3)2+2NH3=HgNH2NO3+Hg+NH4NO38、Hg2++2I-=HgI2HgI2+

6、2I-=[HgI4]2-2[HgI4]2-+NH4++4OH-=[HgNH2OHg]I+7I-+3H2OHg22++2I-=Hg2I2Hg2I2+2I-=[HgI4]2-+Hg9、Zn2++(C6H5)2N4H2CS(二苯硫腙)=Zn[SCN4H(C6H5)2]210、(1)NH3/Cl-(2)SO42-/OH-