高2013级化学周考七

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1、高2013级化学周考七班次____________姓名_____________________1．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．只含一种元素的物质,一定不是化合物,但是可能是混合物C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物,可以得出结论:酸性氧化物均为非金属氧化物2．下列对概念的理解正确的是A．二氧化硅可以与碱反应也能与氢氟酸反应,所以二氧化硅属于两性氧化物B．火碱、苛性钾、纯碱都属于碱C．离子化合

2、物在熔融状态下都能导电D．石油分馏、水的汽化、煤的液化都属于物理变化3．NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NAB．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NAD．32gS2-中电子数目为16NA4．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol•L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤1

3、00mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥5.下列各反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO6.下列与实验相关的叙述中，正确的是A．将碘水倒

4、入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4•5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+7．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A.用NaOH和HCl反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳

5、定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱8．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol5。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSC

6、N溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-9．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝44810．向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为A．52.5gB．60gC．45gD．

7、37.5g题号12345678910答案11．化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：①A+B→C+D表示的离子方程式为。②标准状况下，若2.24L的D被50mL1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____。5（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液

8、反应。则：①A+B→C+D表示的化学方程式为_________。②D与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为____________________________________________________________________________________12．含有1molFeCl