2.4 水的离子积和溶液的 ph值

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1、课时授课计划一、[授课时间]：2009年11月26日，累计授课课时1节二、[章节课题]：　水的离子积和溶液的pH值三、[教学目的要求]：1、了解水的离子积常数的概念２、理解溶液pH的定义３、了解溶液pH的计算４、了解溶液pH的测定方法四、[教学重点难点]：重点：1、了解水的离子积常数的概念２、理解溶液pH的定义３、了解溶液pH的计算难点：水的离子积常数的概念五、[教授方法]：讲授法、练习法六、[教学用具]：多媒体七、[教学内容组织]：八、[作业布置]：九、[课后小结]：第二节溶液pH1了解水的离子积常数的概念理解溶液pH的

2、定义了解溶液pH的计算了解溶液pH的测定方法水的离子积和溶液的pH学习目标第二节溶液pH2一、水的离子积在研究电解质溶液时，往往涉及溶液的酸碱性。溶液的酸碱性强弱可以用溶液中[H+]或[OH–]来表示，但通常是用pH来表示的。要学习溶液酸碱性的知识，首先要学习水的电离。第二节溶液pH3精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,能微弱地电离。简写为根据弱电解质的电离平衡理论，水的电离常数表达式为：水的电离程度是很小的。实验测得，在25℃时，1L水中只有1×10–7mol的水分子电离。一、水的离子积第二节溶液pH4因此，水的平衡常

3、数表达式可以改写成：Kw是水中[H+]和[OH–]的乘积，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在25℃时，每升水中有1×10–7mol的水分子电离。也就是说，在纯水中：[H+]=[OH–]=1×10–7mol/L水的离子积只随温度的升高而增加。在温度变化不大时，可近似看成常数。常温下该数值一般可以认为是1×10–14。Kw=1×10–14=1×10–7×1×10–7=1×10–14所以第二节溶液pH5在稀溶液中，溶质的浓度很小。[H2O]同样可以看成是个常数，因此不管是在纯水还是稀溶液中，[H+]和[OH–]的乘积都是一个

4、常数。Kw不仅适用于纯水中，还适用于任何水的稀溶液。第二节溶液pH61.溶液的pH以上讨论表明：在纯水和任何稀溶液中，[H+]和[OH–]之间存在下列关系：二、溶液的pH可以看出，[H+]和[OH–]是同时存在的。第二节溶液pH7[H+]和[OH–]两者相等的溶液叫中性溶液。常温下，在中性溶液中，存在以下关系式：=1×10–14因此中性溶液中：=1×10–7mol/L第二节溶液pH8综上所述，所谓中性溶液，是指[H+]和[OH–]相等的溶液，酸性溶液是指[H+]大于[OH–]的溶液，碱性溶液是指[OH–]大于[H+]的溶液

5、。常温下：溶液中[H+]越大，酸性越强，碱性越弱。溶液中[H+]越小，酸性越弱，碱性越强。中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：1.溶液的pH第二节溶液pH9既可以用[H+]表示溶液的酸碱性，也可以用[OH–]表示溶液的酸碱性，习惯上使用[H+]表示溶液的酸碱性。问题下列溶液分别属于酸性、中性还有碱性溶液？酸性溶液中性溶液碱性溶液=1×10–5mol/L[H+]=1×10–7mol/L[H+]=8×10–11mol/L[H+]第二节溶液pH10通常采用[H+]的负对数来表示溶液的酸碱性，这个数值称为溶液的pH。但是由于稀溶液中[H

6、+]很小，使用[H+]表示溶液的酸碱性时很不方便，为此引入pH的概念。第二节溶液pH11例1：计算下列溶液的pH？=1×10–5mol/L[H+]①=1×10–7mol/L[H+]②=8×10–11mol/L[H+]③②解：①③第二节溶液pH12pH1234567813141112910[H+]10-110-210-310-410-510-610-710-810-1310-1410-1110-1210-910-10中性酸性增强碱性增强[H+]、溶液酸碱性、pH之间的关系见下图：pH的使用范围一般是0~14，超过此范围时可直

7、接使用[H+]或[OH–]表示。第二节溶液pH13例2：计算0.1mol/L盐酸的pH？解：HCl是强电解质，在溶液中完全电离。所以：[H+]=[HCl]=0.1mol/L答：0.1mol/L盐酸的pH等于1。第二节溶液pH14例3：计算0.1mol/LNaOH溶液的pH？解：NaOH是强电解质，在溶液中完全电离。答：0.1mol/LNaOH的pH等于13。所以知识拓展——计算0.1mol/LHAc溶液的pH弱电解质pH计算0.1mol/LHAc溶液的[H+]和pH。解：设HAc电离达到平衡后，[H+]为xmol/L起始浓

8、度/(mol/L)c00平衡浓度/(mol/L)c–xxx答：0.1mol/LHAc溶液的[H+]为1.32×10–3mol/L，(x很小，0.1–x≈0.1)≈≈pH=2.88。第二节溶液pH15酸碱指示剂在不同pH的溶液中能显示出不同颜色的化合物。多为有机弱酸或有机弱碱。(1)酸碱指示剂法2.pH的