《水的离子和溶液的pH》教案.doc

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1、《水的离子积和溶液的pH》教案课程名称：<<化学基础>>适合学生：对口高考〖教学目标〗理解水的离子积和用pH表示溶液酸碱度的方法。〖教学重点〗水的离子积和pH表示溶液酸碱度的方法。〖教学难点〗水的离子积和溶液的pH。〖教学进程〗进程教师活动学生活动设计意图引言提问复习初中化学中解离的概念，借以引入新课回顾解离知识，复习解离过程以旧知作铺垫，为新知的导入作准备新授第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着解离平衡，由此引出水的离子积二、溶液的酸碱性与pH引导学生运用勒夏特列

2、原理分析：当在纯水中加入强酸或强碱时，水的解离平衡如何移动？阐明在水溶液中，H+和OH-总是同时存在，决定溶液酸碱性的是离子浓度相对较大的一方通过例题引导学生体会使用[H+]和[OH-]表示溶液酸碱性的不便之处，引出pH的概念和表达式，指导学生讨论：pH的大小与溶液酸碱性的关系如何？并辅以课堂练习了解水是一种极弱的电解质，理解水的离子积运用勒夏特列原理，分析H+和OH-离子的加入对水的解离平衡的影响，以及H+和OH-浓度大小与水溶液酸碱性的关系通过启发式教学，科学性的分析，使学生充分了解和认识溶液酸碱性的本质通过表格呈

3、现常见酸碱指示剂及其变色范围，展示pH试纸，实验演示测定溶液pH的基本方法理解pH的概念及其表达式，弄清楚pH的大小与溶液酸碱性的关系认识常见酸碱指示剂及其变色范围，学习用pH试纸测定溶液pH的方法通过例题的设计，使学生理解pH的概念、[H+]与pH间的相互关系直观呈现酸碱指示剂及pH试纸，使学生掌握用pH试纸测定溶液酸碱度的方法总结与布置作业总结本节课的知识要点，通过随堂练习巩固所学知识，然后布置课后作业学生梳理所学知识点，通过练习巩固本节课学习内容帮助学生梳理知识要点；课后作业旨在强化学生对所学知识的了解和掌握〖板

4、书设计〗第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积1．水的解离平衡H2OH+＋OH-2．水的离子积Kw＝[H+][OH-]＝1×10-7×1×10-7＝1×10-14二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性与[H+]、[OH-]的关系中性溶液[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L酸性溶液[H+]>[OH-]，[H+]>1×10-7mol/L碱性溶液[H+]<[OH-]，[H+]<1×10-7mol/L结论：溶液的[H+]越大，酸性越强；[H+]越小，溶液的碱性越强。2．溶液的pH（1）概念：用[H+]的负对数来表示

5、溶液的酸碱性，这个值称为溶液的pH。即pH＝-lg[H+]（2）溶液pH与酸碱性的关系：中性溶液pH＝7酸性溶液pH<7碱性溶液pH>7结论：溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。（3）测定溶液pH的方法