高考化学第一轮复习随堂检测试题2

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1、第2章第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(　　)纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气【解析】　A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。【答案】　B2．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.

2、5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液【解析】　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5mol·L－1的KCl中加入0.05molNaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。【答案】　B

3、3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2【解析】　CH3COOH(乙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质，也不是非电解质；NH4HCO3是盐属强电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。【答案】　D4．(石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

4、B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】　A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。【答案】　C5．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH

5、溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应【解析】　CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以H＋＋OH－===H2O不能表示A、D中的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。【答案】　C6．生产自来水时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，用下列哪种化学试剂来鉴别(　　)A．酚酞试剂B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【解析】　因为用氯气消过毒的自来水含有Cl－，故可用AgNO3检测，看是否有AgCl白色沉淀生成，来鉴定是自来水还是纯净水，所以

6、选D。抓住问题的实质：自来水与纯净水中含有的杂质离子不同，Cl－的特性表现在可与Ag＋作用生成难溶的AgCl白色沉淀。【答案】　D7．(海口质检)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O【解析】　A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式

7、为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。【答案】　D8．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、COC．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝1的溶液中

8、：K＋、Fe2＋、Cl－、NO【解析】　A项中Fe3＋与SCN－反应；C项中c(H＋)＝10－13mol·L－1，则c(OH－)＝＝10－1(mol·