高考化学第一轮复习随堂检测试题18

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1、第五章第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为(多选)(　　)A．SB．OC．SiD．C【解析】　因为题目中A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B都有可能，类似的A和C同主族，原子序数也可能A大于C或A小于C，所以画出四种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算。设A的原子序数为x，按A＋B＋C的顺序分别计算如下：①x＋(x－1)＋(x＋8)＝33，x＝26/3，不合理；②x＋(x＋1)＋(x＋8)＝33，x＝8，A为氧元素；③x＋(x

2、＋1)＋(x－8)＝33，x＝40/3，不合理；④x＋(x－1)＋(x－8)＝33，x＝14，A为硅元素。【答案】　BC2．(北京丰台区质检)短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是(　　)A．X与Y可形成YX2型化合物B．离子半径X>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>ZD．气态氢化物的稳定性X>Y【解析】　X—F，Y—Si，Z—S，R—Cl。【答案】　D3．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　

3、　)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。【答案】　B4．下列各组元素性质的递变规律错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化

4、合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强【解析】　周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高，原子半径依次减小，非金属性依次增强。A、B项中，元素都是同周期元素，符合此规律，A、B项正确；C项中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半径应是减小的趋势，C项错误；D项中，是同主族元素，同主族元素原子最外层电子数相等，但由上到下原子半径依次增大，所以失电子能力依次增强，金属性也依次增强，D项正确。【答案】　C5．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是(多选)(　　)A．O、Cl、S、PB．Al3＋、M

5、g2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Cs、K、Na、Li【解析】　比较微粒半径有以下原则：①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以A应为P>S>Cl>O，②同主族从上到下逐渐增大，所以D对，③核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋，所以B错，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，所以C对。【答案】　CD6．(东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素

6、位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【解析】　原子序数为15的元素为P，其最高化合价为＋5，①错误；③中叙述元素为碳元素，它存在12C、13C、14C等同位素，中子数可以为6、7、8，③错误，故C选项正确。【答案】　C7．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电

7、子数相等【解析】　L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。【答案】　C8．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－【解析】　由题目信息可知，X、Y